Termokimia

Reaksi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem disebut ...

• Reaksi eksoterm

• Reaksi endoterm

• Reaksi kimia

• Reaksi pembakaran

• Reaksi oksidasi

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

• endoterm

• eksoterm

• isoterm

• redoks

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan ... .

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• edoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi tidak berubah

Jika diketahui: N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) ∆H = - 92 kJ maka perubahan entalpi untuk penguraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah....

• -92 kJ/mol

• -46 kJ/mol

• +46 kJ/mol

• +92 kJ/mol

• +184 kJ/mol

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

• (a + b) kJ

• (a – 2b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (2a + b) kJ

• (-a + 2b) kJ

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

• - 95 kJ/mol

• - 47,5 kJ/mol

• 95 kJ/mol

• 47,5 kJ/mol

• 50 kJ/mol

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

• endoterm, 56 kJ

• endoterm, 112 kJ

• eksoterm, 56 kJ

• eksoterm, 112 kJ

• eksoterm, 224 kJ

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.⁰C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25⁰C menjadi 75⁰C memerlukan kalor sebesar....

• 8,250 kJ

• 9,725 kJ

• 10,450 kJ

• 11,725 kJ

• 12,45 kJ

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....

• Ca_(s) + O_(g) + H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

• Ca²⁺_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

• Ca_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

• Ca_(s) + 2O_2(g) + 2H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

• 2Ca_(s) + O_2(g) + H_2(g) ------> 2Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal