Mole e percentuale composti

PUNTI 0,5

Un atomo ha massa atomica assoluta di 1,06 · 10^-22 g. Calcola: la massa atomica relativa e il numero di atomi in 100 g dell’elemento

PUNTI 1

La massa di 4,00 mol di un composto corrisponde a 252 g. Di quale composto si tratta?

• HClO2

• HNO2

• HNO3

• HClO3

PUNTI 0,5

Quale dei seguenti campioni di sostanza contiene 6,02 · 10²³ molecole?

• 34 g di H2S

• 34 g di HCl

• 34 g di HF

• 34 g di HCN

PUNTI 0,5

Una bottiglia liquore contiene 120 g di alcol (C₂H₅OH). Quante molecole ci sono

PUNTI 1

Nel composto ionico rappresentato dalla formula CuSO₄, lo zolfo costituisce il:

• 20%

• 33%

• 28%

• 33,3%

PUNTI 0,5

Un composto ha formula minima CH₂O e massa molecolare relativa uguale a 60. La formula molecolare del composto è:

• C₂H₆O

• CH₂O

• C₂H₄O

• C₂H₄O₂

PUNTI 1

Quante moli di ossido di sodio, Na₂O, si producono facendo reagire 4,6 g di sodio metallico con ossigeno in eccesso?

• 0,20 mol

• 2,3 mol

• 2,0 mol

• 0,10 mol

PUNTI 0,5

Quante molecole sono contenute in 1,12 L di ammoniaca gassosa, NH₃, a 273 K e a 2,00 atm?

• 3,01 · 1023

• 6,02 · 1022

• 3,01 · 1022

• 6,02 · 1021

PUNTI 1

Quale volume occupano, a STP, 11,2 g di un composto gassoso dal comportamento ideale la cui massa molare è 56,0 g/mol?

• 4,48 L

• 44,8 L

• 5,60 L

• 11,2 L

PUNTI 0,5

Calcola la composizione percentuale del seguente composto Na₃AlF₆