PERSIAPAN KSM KIMIA 2020

Di antara unsur berikut, yang dapat membentuk ion bermuatan +2 dengan

konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁹ adalah ....

• Cu

• Ni

• Sr

• Mg

• Zn

Di antara serial bilangan kuantum berikut, yang menjelaskan elekron terakhir pada konfigurasi [Ar]4s²3d⁹ adalah

• n = 2, l = 1, m =1, s= +1/2

• n = 3, l = 2, m =2, s= -1/2

• n = 2, l = 1, m =1, s= -1/2

• n = 3, l = 2, m =1, s= -1/2

• n = 3, l = 2, m =0, s= +1/2

Urutan yang benar mengenai peningkatan ukuran radius ion Li⁺, Be²⁺, dan B³⁺ adalah ....

• Li⁺ < Be²⁺ < B³⁺

• Be²⁺ < B³⁺ < Li⁺

• B³⁺ < Li⁺ < Be²⁺

• Li⁺ < B³⁺ < Be²⁺

• B³⁺ < Be²⁺ < Li⁺

Di antara molekul atau ion berikut ini: SO₃, CO₂, NO₂⁺, dan ClO₂^-, yang isoleketronik adalah ....

• SO₃ dan CO₂

• NO₂⁺ dan ClO₂^-

• CO₂ dan NO₂⁺

• SO₃ dan NO₂⁺

• CO₂ dan ClO₂^-

Di antara kelompok senyawa berikut ini, yang merupakan senyawa ionik adalah....

• NH₄Cl , NaCl, Na₂O₂

• NCl₃, NaCl, CaC₂

• NF₃, (NH₄)₂SO₄, PCl₃

• AsH₃, AlCl₃, PCl₃

• N₂O4, NH₃, NH₄Cl

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

MO_2(s) + HNO_3(aq) → M(NO₃)_2(s) + H₂O_(l) + O_2(g)

Sebanyak 2,39 g MO₂ direaksikan dengan HNO₃ berlebih menghasilkan 112 mL gas O₂ (1 mol gas= 22,4 L).

Jika diketahui Ar N= 14 dan O= 16, Ar M adalah ….

• 108

• 119

• 197

• 207

• 223

Asam Nitrat, HNO₃, dibuat dengan mereaksikan 460 gram NO₂, 192 g O₂ dan 180 g H₂O.

Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi berikut :

NO_2(g) + O_2(g) + H₂O -> HNO₃

Pernyataan yang tidak benar adalah ....

• Jika reaksi berlangsung sempurna, maka 10 mol NO₂ berubah menjadi 510 g HNO₃

• NO₂ merupakan pereaksi pembatas

• Air terdapat dalam jumlah berlebih

• Pada proses ini dihasilkan 610 g HNO₃

• Pada akhir reaksi terdapat sisa oksigen 90 g

Oksidasi ion sulfit (SO₃^2-) dapat dilakukan dengan

menggunakan ion permanganat (MnO₄^-) menurut reaksi

berikut:

H⁺_(aq) + SO₃^2-_(aq) + MnO₄^-_(aq) → SO4^2-_(aq) + Mn²⁺_(aq) + H₂O_(l)

Dalam reaksi redoks setara, jumlah elektron yang

terlibat untuk setiap 5 mol SO₃ ^2- adalah ...

• 2 mol

• 10 mol

• 5 mol

• 7 mol

• 8 mol

Sebanyak 10 mL larutan HOCl diencerkan hingga

volumenya 50 mL. 10 mL larutan tersebut tepat habis

bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai

persamaan reaksi:

HOCl_(aq) + NaI_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + I_2(aq) +H₂O_(l)

Konsentrasi HOCl sebelum diencerkan adalah …

• 0,4 M

• 0,2 M

• 0,1 M

• 1,0 M

• 0,5 M

Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), dilarutkan 4,25 g LiCl (Mr = 42,5) ke dalam 395,75 mL air. Kalor pelarutan LiCl adalah -40 kJ.mol-1. Tempe-ratur sistem kalorimeter meningkat dari 25ºC menjadi 27,5ºC. Kalor jenis larutan LiCl yang terbentuk dalam J.g^-1.ºC^-1 adalah ….

• 0,2

• 0,4

• 0,8

• 4,0

• 8,0