TERMOKIMIA

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

• Sistem melepaskan kalor

• Lingkungan mengalami kenaikan suhu

• Entalpi sistem bertambah

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Entalpi sistem berkurang

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

• Jumlah energi yang diterima suatu zat

• Reaksi yang membutuhkan kalor

• umlah energi yang dilepaskan suatu zat

• Reaksi yang membebaskan kalor

• Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka...

• suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu naik

• Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair, kemudian suhu tetap

• Suhu es turun kemudian naik secara bertahap

• suhu es turun secara bertahap

• Suhu es berubah secara bertahap

N₂ (g) + 2H₂ (g) + Cl₂ (g) --> NH₄Cl (g)

Jika entalpi, N₂ , H₂ dan Cl₂ lebih kecil daripada entalpi NH₄Cl, reaksi tersebut disebut reaksi . . .

• Eksoterm

• Penguraian

• Pembentukan

• Endoterm

• Pembakaran

perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar disebut entalpi....

• Penguraian

• Pembentukan

• Standar

• Pembakaran

• Netralisasi

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl₂(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO₂(g) → C(s) + O₂(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H₂O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

• a dan b

• b saja

• c, d, dan e

• a, b, dan d

• c saja

Yang dimaksud entalpi penguraian adalah....

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

• kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 2 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

• kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi

  penetralan 2 mol senyawa basa oleh asam

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH= +400kJ

adalah . . . .

• kalor pembentukan CO₂ sebesar - 400 kJ

• Pada pembentukan CaCO₃ diperlukan kalor sebesar 400 kJ

• dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.

• kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

• dalam penguraian 1 mol CaCO₃ , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

• + 230 kJ

• + 92 kJ

• + 184 kJ

• – 92 kJ

• -184 kJ