Evaluación por competencias Química Grado Décimo

1. Sabiendo que en el laboratorio se produjeron 562,3 Kg de ZnCl₂ y se había pensado que se iban a obtener 954,76 Kg de ZnCl₂. Determine el porcentaje de rendimiento.

• 0,589 %

• 688,943%

• 58,894 %

• 68,894%

Teniendo en cuenta la siguiente ecuación:

Reaccionan 3,6 Kg de N₂ y 8,2 Kg de H₂. Dependiendo de la cantidad de moles de NH₃ se producen, elija que compuesto es el reactivo que limita la reacción.

• Reactivo limite H₂

• Reactivo limite N₂

• Reactivo limite NH₃

• No hay reactivo límite, los dos reaccionan en la misma proporción

El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro compuesto por un átomo de carbono y dos de oxígeno en enlaces covalentes. Sí un recipiente contiene 250 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles que hay dentro del recipiente?

• 5,68 moles

• 4,28 moles

• 7,32 moles

• 4,89 moles

El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos:

La reacción química es: KClO_3(s) --> KCl_(s) + O_2(g)

¿Que cantidad en gramos de oxígeno se liberan a partir de 10 gramos de clorato de potasio?

• 2,12 gramos de Oxigeno

• 3,91 gramos de Oxigeno

• 13,4 gramos de Oxigeno

• 12,8 gramos de Oxigeno

Por oxidación de 36 gramos de amoniaco se obtienen 50,82gramos de oxido nítrico ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

La ecuación balanceada:

4NH₃ + 5O₂ --> 4NO + 6H₂O

• 80%

• 90%

• 98%

• 88%

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal y agua.

De acuerdo con la información anterior

NaOH + H₂SO₄ ⟶

¿Indique de manera correcta cual es el resultado?

• NaSO₄ + H₂O

• NaSO₃ + H₂O

• NaSO + H₂

• NaSO₄ + H₂

El Hierro de los materiales metálicos que dejamos a la intemperie, reacciona con el oxígeno del aire, produciendo óxido de hierro (III). Este compuesto es un sólido color rojizo al que comúnmente llamamos óxido. Según la anterior reacción calcula cuántos gramos de óxido de hierro (III) se obtendrían a partir de 10 mol de hierro.

• 5 moles de oxido de hierro (III)

• 7 moles de oxido de hierro (III)

• 6 moles de oxido de hierro (III)

• 8 moles de oxido de hierro (III)

La urea, [(NH2)2CO], se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los polímeros. Se prepara por reacción del amoniaco con el dióxido de carbono:

2 NH₃ (g) + CO₂ (g) → (NH₂)₂CO (ac) + H₂O (l)

En un proceso se hacen reaccionar 0,63Kg de NH₃ con O,11 Kg de CO2. Cuál es el reactivo limitante en la reacción.

• NH₃

• CO₂

• (NH₂)₂CO

• H₂O