Otrzymywanie soli_1

Po zmieszaniu zrównoważonych ilości roztworów kwasu i zasady kolor powstałej mieszaniny zawierającej wskaźnik uniwersalny będzie:

• zielony

• czerwony

• żółty

• niebieski

Reakcję zobojętniania przedstawia równanie:

• 2Na + H₂S ---> Na₂S + H₂

• 2K⁺ + SO₄^2- ---> K₂SO₄

• Fe₂O₃ + 6HNO₃ ---> 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂

• H⁺ + OH^- ---> H₂O

Podczas reakcji metalu z kwasem wydziela się

• wodór

• tlenek węgla(IV)

• woda

• azot

podczas reakcji tlenku miedzi(II) z kwasem chlorowodorowym powstaje

• siarczek miedzi(II

• woda

• tlenek miedzi(I)

• chlorek miedzi

Prawidłowe równanie reakcji kwasu siarkowego(IV) z zasadą wapniową to

• H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ----> CaSO₄ + 2H₂O

• H₂S + CaOH ---> CaS + H₂O

• Ca(OH)₂ + H₂SO₃ ---> CaSO₃ + 2H₂O

• H₂SO₄ + ca(OH)₂ ----> CaSO₃ + H₂O

Wodór powstanie podczas reakcji

• glinu z kwasem siarkowodorowym

• wodorotlenku potasu z kwasem chlorowodorowym

• Kwasu siarkowego(VI) z tlenkiem miedzi(II)

• zasady sodowej z kwasem azotowym(V)

Patrząc na szereg aktywności metali (str. 75 w podręczniku) stwierdzisz, że kwas chlorowodorowy nie będzie reagował z

• cyną

• ołowiem

• rtęcią

• magnezem

Która reakcja tlenku metalu z kwasem jest zapisana prawidłowo

• Al₂O₃ + H₃PO₄ ---> AlPO₄ + H₂O

• FeO + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂O

• Na₂O + 2HNO₃ ---> 2NaNO₃ + H₂

• H₂S + MgO ---> Mg₂S + H₂O

Produktem reakcji kwasu węglowego z zasadą potasową będzie związek o wzorze

• K₂CO₃

• H₂

• H₂CO₃

• PCO₃

Wzory produktów reakcji H₃PO₄ + PbO₂ ---> .............?...........

to

• PPO₄ + H₂O

• Pb₃(PO₄)₄ + H₂

• Pb(PO₄)₂ + H₂O

• Pb₃(PO₄)₄ + H₂O