Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych.

Liczba masowa:

• A - suma protonów i nukleonów w jądrze atomowym.

• Z - ilość protonów w jądrze atomowym.

• A - ilość protonów w jądrze atomowym.

• Z - suma protonów i nukleonów w jądrze atomowym.

Układ okresowy składa się z:

• 10 grup i 17 okresów

• 7 grup i 18 okresów.

• 18 grup i 7 okresów

• 11 grup i 25 okresów

Jądro atomowe ma:

• ładunek neutralny

• ładunek ujemny

• ładunek o pierwiastku tlenu

• ładunek dodatni

Wzór masy atomowej to:

• 1u = 1,66 * 10 * ^-24g

• 1g = 1,66 * 10 * ^-24g

• 1kg= 1,66 * 10 * ^-24g

• 10u = 0,166 * 10 * ^-24g

Symbol głównej liczby kwantowej to:

• f

• n

• l

• q

Maksymalna liczba elektronów:

• 2n^2

• 20n^12

• 1n^2

• 64n^32

Stan kwantowy - stan energetyczny elektronu opisany za pomocą czterech liczb kwantowych.

• NIE

• tak

Poziom orbitalny - stan kwantowy o takiej samej wartości liczb n, l i m.

• tak

• nie

Do napisania konfiguracji elektronowej atomu lub jonu pierwiastka potrzebna jest znajomość:

• liczby elektronów

• liczby powłok elektronowych

• liczby podpowłok zapełnionych przez elektrony

• wszystkiego

jeden poziom orbitalny oznaczamy:

• zapełnionym kwadratem

• pustym kwadratem

• kwadratem ze strzałką w dół

• kwadratem ze strzałkami w obie strony