PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA

La primera ley de la termodinámica:

• Introduce  una función de estado: Energía interna (U)

• Introduce una función de estado: Entropía (S)

• Introduce una función de estado: W

• Introduce una función de estado:Q

El calor intercambiado en el proceso de obtener un mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados físicos más estables, suele conocerse como:

• Entalpía de combustión

• Entalpía de hidrogenación

• Entalpía de formación

• Entalpía de reacción

La expresión ΔU = Q + W se conoce como:

• Primer principio de la termodinámica

• Segundo principio de la termodinámica

• Tercer principio de la termodinámica

• Ley de Hess

La expresión ΔU = Q + W se conoce como:

• Primer principio de la termodinámica

• Segundo principio de la termodinámica

• Tercer principio de la termodinámica

• Ley de Hess

Marque las dos correctas en relación al convenio de signos

• El calor que entra al sistema es positivo

• El calor que sale del sistema es positivo

• El trabajo que entra al sistema es negativo

• El trabajo que sale del sistema es positivo

La variación de energía interna en un ciclo es...

• positiva

• negativa

• cero

El calor a volumen constante es:

• La energía interna

  $\Delta U$

• La entalpía $\Delta H$

• La entropía $\Delta S$

• La energía libre de Gibbs $\Delta G$

El calor a presión constante es:

• La energía interna

  $\Delta U$

• La entalpía $\Delta H$

• La entropía $\Delta S$

• La energía libre de Gibbs $\Delta G$

La fórmula de la entalpía es:

• $\Delta H=Q_{V_{ }}=\Delta U+P.\Delta V$

• $\Delta H=Q_P=\Delta U+P\Delta V$

• $\Delta H=Q_T=\Delta U+P.\Delta T$

• $\Delta U=\Delta H+P.\Delta V$

La influencia de la T sobre la entalpía de reacción: ECUACIÓN DE KIRCHOFF:

• $\Delta H_{2_{ }}=\Delta C_V+n.\Delta T$

• $\Delta H_{T_2}=\Delta H_{T_1}+\Delta C_{P_{ }}.\ \left(T_2-T_1\right)$

• La entalpía no depende de la temperatura

• $\Delta H_{T_2}=\Delta U_{T_{2_{ }}}+\Delta C_P.\left(T_2-T_1\right)$