La Stoechiométrie

Parmi les suivantes, quelle formule permet de trouver le nombre de mole d'une molécule à partir de sa masse?

• c = m/V

  ​

• n = c ⋅ V

• n = m/M

• c = n/V

Soit l'équation balancée suivante :

2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O

Combien de moles de CO₂ seront produites si on fait réagir complètement 2 moles de CH₃OH ?

• 1,00 mol de CO₂

• 3,00 mol de CO₂

• 2,00 mol de CO₂

• 4,00 mol de CO₂

Soit l'équation balancée suivante :

2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O

Combien de moles de CO₂ seront produites si on fait réagir complètement 4 moles de CH₃OH ?

• 1,00 mol de CO₂

• 3,00 mol de CO₂

• 2,00 mol de CO₂

• 4,00 mol de CO₂

Soit l'équation balancée suivante :

2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O

Quelle sera la masse de H₂O produit si on obtient 3,00 moles de CO₂ à la suite de la réaction, sachant que la masse molaire de l'eau est de 18,02 g/mol ?

• 6,00 mol de H₂O

• 72,1 g de H₂O

• 6,00 g de H₂O

• 108,12 g de H₂O

Selon l'équation balancée suivante, si 0,6 mol de PtO₂ sont produites, combien de moles OsO₄ avait-il originalement dans les réactifs ?

OsO₄+2PtCl₄→2PtO₂+OsCl₈

• 0,02 mol

• 0,6 mol

• 0,3 mol

• 0,003 mol

Soit l'équation squelettique suivante :

IBr+NH₃→NI₃+NH₄Br

Combien de NH₃ avait-il si 73,5 g de NH₄Br ont été produits ?

• 73,5 g

• 98,0 g

• 17,04 g

• 0,75 g

Soit l'équation squelettique suivante :

HCl + Al → H₂ + AlCl₃

Déterminez la nombre de moles de dihydrogène (H₂) qui sera produit si 9 g d'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec suffisamment d'aluminium (Al).

• 0,8 mol

• 2,16 mol

• 0,125 mol

• 0,25 mol

Soit l'équation squelettique suivante :

H₂SO₄ + NaOH→ Na₂SO₄ + H₂O

Combien de grammes d'eau (H₂O) seront produits si 4,9 mol d'acide sulfurique (H₂SO₄) réagissent avec suffisamment d'hydroxyde de sodium (NaOH) ?

• 176,59 g

• 695,8 g

• 17,6 g

• 200,0 g

Soit l'équation chimique suivante :

H₃PO₄ + MgCO₃ → Mg₃(PO₄)₂+ H₂CO₃

Combien de moles d'acide phosphorique (H₃PO₄) sont nécessaires pour former 1,8 moles de Mg₃(PO₄)₂?

• 0,9 mol

• 1,8 mol

• 7,2 mol

• 3,6 mol