Espetros magnéticos e configuração eletrónica

A energia da radiação A é maior do que a da radiação D. Por sua vez, a energia da radiação B é maior do que a da radiação A. A energia da radiação E é maior do que a energia da radiação B e, finalmente, a energia da radiação C é maior do que a energia da radiação E.

Estabelece a correspondência correta entre a radiação es as respetivas letras A, B, C, D e E.

• A- Visível; B- Ultravioleta; C- Raios Gama; D; Infravermelho; E- Raios X

• A- Raios X; B- Ultravioleta; C- Raios Gama; D; Infravermelho; E- Visível;

• A- Raios X; B- Raios Gama; C- Ultravioleta; D; Infravermelho; E- Visível;

• A-Visível; B- Raios Gama; C- Ultravioleta; D- Raios X; E- Infravermelho;

Algumas das radiações do espetro da luz visível apresentam as seguintes cores:

(A) Amarelo

(B) Verde

(C) Vermelho

(D) Violeta

Ordena-as por ordem crescente de energia.

• C;A;B;D

• D;B;A;C

• C;B;A;D

• A;C;B;D

Seleciona a opção correta.

• A luz branca é policromática.

• O ser humano consegue detetar todas as radiações do espetro eletromagnético.

• Só existem radiações visíveis no espetro eletromagnético.

• O ser humano consegue detetar apenas as radiações azuis, vermelhas, amarelas e verdes do espetro eletromagnético.

Observa os espetros e classifica a seguinte afirmação em verdadeira ou falsa.

"Os espetros representados são respetivamente: espetro de emissão contínuo, espetro de emissão de riscas e espetro de absorção de riscas. Os três espetros dizem respeito ao mesmo elemento químico."

• verdadeiro

• Falso

Identifica o tipo de espetro de uma lâmpada de incandescência.

• Espetro de emissão de riscas

• Espetro de emissão contínuo.

• Espetro de absorção de riscas.

Qual o espetro observado da radiação de uma lâmpada fluorescente?

• Espetro de absorção de riscas

• Espetro de emissão de riscas

• Espetro de emissão contínuo

A imagem representa o espetro solar e os espetro de alguns elementos químicos. Qual dos seguintes espetros representados podem fazer parte da constituição do Sol?

• hidrogénio e sódio

• hidrogénio, mercúrio e lítio

• sódio e lítio

• hidrogénio, sódio, lítio e mercúrio

Seleciona a opção que completa corretamente a frase:

"Bohr propôs um modelo...... para o átomo de hidrogénio. Neste modelo, as transições para níveis superiores ocorrem por....... de energia, pelo que há ..... do átomo. A quantização da energia nos átomos significa que a energia dos eletrões só pode assumir valores ....."

• quântico, absorção, excitação, discretos.

• clássico, emissão, desexcitação, contínuos.

• quântico, absorção, desexcitação, contínuos.

• quântico, emissão, excitação, discretos.

Indica o valor da frase seguinte:

"Quando o eletrão do átomo de hidrogénio transita do nível n=3 para o nível n=1, emite radiação infravermelha."

• verdadeiro

• falso

Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B,C, D e E) do eletrão do átomo de hidrogénio.

Quais as transições que correspondem à emissão de energia?

(a)