PH REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Setengah reaksi reduksi NO₃^- menjadi N₂O adalah sebagai berikut:

aNO₃^- + bH⁺ + 8e → cN₂O + dH₂O

Nilai a dan b yang cocok adalah .…

• 2, 5

• 2, 10

• 1, 4

• 1, 5

• 5, 10

Pada penyetaraan setengah reaksi berikut:

CN^- → CNO^-

Jumlah elektron yang harus ditambahkan adalah ....

• nol

• satu di kanan

• satu di kiri

• dua di kanan

• dua di kiri

Perhatikan reaksi redoks berikut:

Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + H_­2O

Yang berperan sebagai reduktor adalah ….

• Sn

• HNO₃

• SnO₂

• NO₂

• H₂O

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut:

MnO₄^- + C₂O₄^2- → MnO₂(s) + CO₃^2-

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^- yang dibentuk adalah ….

• nol

• dua di kanan

• dua di kiri

• empat di kanan

• empat di kiri

Jembatan garam pada sel volta berfungsi sebagai ….

• penghubung kedua setengah sel

• media aliran elektron

• pembangkit tenaga listrik sel

• penetral kelebihan ion dalam sel

• pemercepat kerja sel volta

• 0,52 V

• 0,66 V

• 0,87 V

• 0,94 V

• 1,74 V

Potensial reduksi standar Cu, Ni, Zn berturut-turut 0,34V, –0,25V, –0,76V. Potensial sel volta paling besar diperoleh jika ….

• Cu sebagai katoda, Zn sebagai anoda

• Cu sebagai katoda, Ni sebagai anoda

• Ni sebagai katoda, Zn sebagai anoda

• Ni sebagai katoda, Cu sebagai anoda

• Zn sebagai katoda, Cu sebagai anoda

Diketahui:

Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni E^o = -0,25 V

Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb E^o = -0,13 V

Potensial standar sel volta yang terusun dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

• -0,38 V

• -0,12 V

• +0,12 V

• + 0,25 V

• + 0,38 V

Diketahui potensial sel standar:

H₂|H⁺ || Ag⁺ | Ag E^o = 0,80 V

Zn²⁺|Zn || Ag⁺|Ag E^o = 1,56 V

Zn²⁺|Zn || Sn²⁺|Sn E^o = 0,62 V

Berapa potensial sel dengan elektrode Sn|Sn²⁺?

• 0,14 V

• 0,62 V

• 0,70 V

• -0,70 V

• -0,14 V

Pada sel elektrolisis berlaku ….

• oksidasi terjadi pada katode

• anode bermuatan negatif

• migrasi kation menuju elektrode positif

• elektrode yang dihubungkan dengan terminal positif batere dinamakan katode

• reduksi berlangsung di katode