Stechiometria

Łączna masa substratów jest równa łącznej masie produktów. To prawo:

• Stałości składu.

• Zachowania masy.

• Substratowe.

• Sumarycznej różnicy.

Masę atomu wyraża się w

• g/mol

• unitach

• g

• Brak jednostki

Masa molowa wyraża się w :

• g/m

• g/mol

• mol

• u

Ile moli stanowi 9 g wody?

• 0,5 mola

• 2 mole

• 0,25 mola

Reakcja przebiega wg równania 2Al + 3S = Al₂S₃ . Jeśli do reakcji zużyto 13,5 g Al, to ile g siarczku glinu (Al₂S₃) otrzymano?

• 37,5 g

• 75g

• 150g

• 47,5g

Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych 3,5 mola siarkowodoru.

• 78,4 dm³

• 22,4 dm³

• 44,8 dm³

• 2,24 dm³

Różne gazy zajmują w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury:

• taką samą objętość

• objętość zależną od pierwiastka który je tworzą

• różną objętość

• brak poprawnej odpoweidzi

1 mol HCl to 36,5 g/mol. Podaj ile g będzie wynosiło 3,5 mola tego związku.

• brak danych do rozwiązania zadania

• 36,5 g/mol

• 127,75 g/mol

• 127 g/mol

Treść prawa stałości składu

• Stosunek mas w mieszaninie jest stały i charakterystyczny dla mieszaniny.

• Stosunek liczby protonów do liczby neutronów w atomie jest stały i charakterystyczny dla atomu.

• Stosunek mas pierwiastków w związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla związku chemicznego.

• Stosunek liczby elektronów do liczby neutronów w atomie jest stały i charakterystyczny dla atomu.

Oblicz, jaką liczbę moli w warunkach normalnych stanowi 1 dm³ pary wodnej.

• 2 mol

• 1 mol

• 0,6 mol

• 0,045 mol