Quiz capítulo 3 - equilibrio químico

El agua influye en K_eq cuando:

• Está líquida

• Todos los reactivos están en medio acuoso

• En realidad el agua nunca influye

• El agua está en estado gaseoso

Para una reacción exotérmica un aumento en la temperatura implica que:

• la K_eq aumente

• la K_eq disminuya

• la K_eq permanezca constante

• se favorezca la reacción

El efecto de un catalizador para reacciones reversibles es:

• favorece solo la reacción directa

• favorece solo la reacción inversa

• disminuye la K_eq

• disminuye la E_a de ambas en igual proporción

En reacciones netas de dos pasos o más la Keq global es:

• K_eq al cuadrado o al numero de pasos

• la multiplicación de las K_eq de cada paso

• raiz cuadrada de K_eq o raiz del numero de pasos

• la suma de K_eq

En una reacción de reactivos gaseosos es posible alcanzar el equilibrio:

• en un recipiente abierto

• en un recipiente cerrado

• estas reacciones nunca llegan al equilibrio

• ningún cambió afectará el equilibrio

Si Qc > Keq entonces el sistema:

• está en equilibrio

• Qc no puede ser mayor

• se favorece la reacción directa

• se favorece la reacción inversa

Si tenemos 2A+B<-->C+3D y luego 4A+2B<-->2C+6D entonces la Keq debe ser:

• multiplicada por 2

• elevada a la cuarta

• elevada al cuadrado

• la Keq no depende de los coeficientes estequiometricos

La constante kc, en que unidad se expresa?

• depende de los coeficientes estequiometricos

• se expresa en mol

• se expresa en atmósferas

• Kc no tiene unidad

qué sucede Al aumentar la presión de un sistema gaseoso?

• las presiones disminuyen y se consume más rápido el lado con menos moles

• favorece el lado con menos moles

• Se favorece el lado con más moles

• Nunca se altera el equilibrio

Si tenemos un sistema exotérmico en equilibrio y se le retira calor, cómo espera que sea Qc con respecto a Kc?

• Qc > Kc

• Qc < Kc

• Qc = Kc