Latihan PAS Ganjil Kelas XI

Rumus molekul senyawa hidrokarbon berikut yang merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh adalah ....

• CH₄

• C₃H₈

• C₅H₁₂

• C₆H₁₀

• C₈H₁₈

Meningkatnya hasil pembakaran bensin pada kendaraan bermotor berupa gas karbon monoksida menyebabkan banyak kerugian karena dapat ....

• menyebabkan korosi

• memicu pembentukan kabut

• berperan dalam penipisan ozon

• mengikat hemoglobin dalam darah sehingga hemoglobin tidak dapat mengikat oksigen

• menimbulkan hujan asam

Berikut pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah....

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆h > 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆h > 0

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆h < 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆h < 0

• entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆h = 0

Jika 1 mol gas hidrogen direaksikan dengan 0,5 mol gas oksigen, akan terbentuk uap air. Reaksi tersebut membutuhkan (menyerap) kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah....

• H₂O_{(g) -->} H_2(g) + ½ O_2(g), ∆H= -242 kJ

• 2H₂O_{(g) -->} 2H_2(g) + O_2(g), ∆H= -242 kJ

• 2H_2(g) + O_2(g) --> 2H₂O_(g), ∆H= -242 kJ

• H_2(g) + ½ O_2(g) --> H₂O_(g), ∆H= +242 kJ

• 2H_2(g) + O_2(g) --> 2H₂O_(g), ∆H= +242 kJ

Persamaan reaksi pembuatan NH₃ dari gas N₂ dan gas H₂ adalah:

N_2(g) + 3H_2(g) --> 2NH_3(g) , ∆H = -97 kJ.

Jika diketahui energi ikatan:

N≡N : +941 kJ/mol

H–H : +436 kJ/mol

maka energi ikatan rata-rata N–H dalam NH₃ adalah ....

• 97 kJ/mol

• 391 kJ/mol

• 322 kJ/mol

• 285 kJ/mol

• 173 kJ/mol

Berikut data beberapa reaksi beserta entalpi nya:

I. MO₂ + CO --> MO + CO₂ , ∆H = -20 kJ

II. M₃O₄ + CO --> 3MO + CO₂ , ∆H = +6 kJ

III. 3M₂O₃ + CO --> 2M₃O₄ + CO₂ , ∆H = -12 kJ

Dari data tersebut, nilai ∆H untuk reaksi

2MO₂ + 4MO + CO₂ --> 3M₂O₃ + CO adalah ... kJ.

• -40

• -28

• -26

• -28

• +18

Orde reaksi X dan Y berturut-turut ....

• 2 dan 0,5

• 2 dan 1

• 2 dan 2

• 0,5 dan 2

• 0,5 dan 1

Pada reaksi :

Cl₂ + 2NO --> 2 NOCl

Jika konsentrasi kedua pereaksi diperbesar 2 kali semula, maka kecepatan menjadi 8 kali lebih cepat. Jika hanya komsentrasi Cl₂ yang diperbesar 2 kali, maka kecepatan menjadi 2 kali semula. Maka orde reaksi NO adalah....

• 0

• ½

• 1

• 2

• 3

Setiap kenaikan suhu 10^oC, laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat. Pada suhu 25^oC laju reaksinya 5 M/detik. Jika suhu dinaikkan menjadi 55^oC, laju reaksinya adalah ....

• 10 M/detik

• 20 M/detik

• 40 M/detik

• 80 M/detik

• 160 M/detik

Pernyataan berikut yang tidak benar berkaitan dengan teori tumbukan adalah ....

• semakin besar volume maka semakin kecil tekanan sehingga makin besar kemungkinan terjadi tumbukan efektif

• semakin tinggi konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

• semakin besar luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

• pada suhu tinggi, energi kinetik molekul-molekul menjadi lebih tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak

• katalis mengubah tahap-tahap reaksi sehingga energi aktivasinya rendah dan reaksi berlangsung lebih cepat