Equilibrio químico

Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que:

• El valor de /\ G = 0

• Nos den o pidan el valor de la constante de equilibrio.

• El valor de /\ G < 0.

• Aparezca una doble flecha separando los reactivos de los productos.

Dada la siguiente ecuación: N + O <========> 2 NO ; /\ H = - 180,2 KJ a 25°C y 1 atm, representativa de un equilibrio químico podemos decir de ella que:

• La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión.

• La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.

• Si se aumenta la presión, disminuye el valor de la constante de equilibrio.

• Si se aumenta la temperatura, la constante de equilibrio no varía

Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual:

• Todos los componentes son homogéneo

• Todos los componentes se encuentran disueltos

• Todos los componentes son gaseosos

• Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico

De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

• El valor de la constante de equilibrio, Kc, de una reacción química disminuye con la presencia de un catalizador inhibidor.

• Para cualquier temperatura los valores de K0 y Kp de la reacción de síntesis del amoniaco coinciden.: [ N ) + 2 ( g ) 3 ( g ) 3 H <===> 2 NH ]

• El grado de disociación del hidróxido amónico, en una disolución en equilibrio, disminuye al añadirle cloruro amónico.

• Ninguna es correcta

Indicar cual de los siguientes factores no influye en el desplazamiento de un equilibrio químico hacia uno u otro miembro:

• Temperatura.

• Concentración de los reactivos.

• Catalizadores

• Presión.

La ley o principio de Le Chatelier nos permite asegurar que:

• Al alterar las condiciones de un sistema cerrado reaccionante éste tiende a evolucionar en el sentido de restablecer el estado inicial

• Al alterar las condiciones de un sistema cerrado reaccionante éste tiende a evolucionar en el sentido de restablecer el estado inicial

• Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema cerrado en equilibrio, las de los restantes reactivos, en caso de haberlos, tienden a disminuir.

• Si se varía la presión de un sistema reaccionante que contiene cantidades iguales de moles en ambos miembros de la ecuación química, el sistema permanece inalterado

Los factores que pueden modificar el estado de equilibrio de un sistema son los siguientes:

• Solamente los siguientes: Presión, temperatura y concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión.

• Entre otros, la variación de la concentración de cualquier especie química, intervenga o no en el equilibrio.

• Entre otros, el aumento de la temperatura solamente si se trata de un proceso exotérmico.

• Solamente los siguientes: Variación de la presión, de la temperatura o de la concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión.

Para una reacción química dada, indique qué afirmación es FALSA:

• El valor de la constante de equilibrio a una temperatura dada es siempre el mismo.

• Un aumento de presión desplaza siempre el equilibrio hacia la obtención de mayor cantidad de productos.

• Si la reacción es exotérmica y transcurre con aumento de entropía será siempre espontánea

• Cuando un proceso tiene lugar a volumen constante el calor de reacción es igual a la variación de energía interna del sistema.