Persiapan PAS Ganjil Kimia Kelas XII

Sifat Koligatif Larutan adalah

• sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

• sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah larutan

• sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah pelarut

• sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah zat terlarut

• sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah pelarut dan zat terlarut

Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ...

• Penurunan Tekanan Uap

• Penurunan Titik Didih

• Penurunan Titik Beku

• Kenaikan Titik Didih

• Tekanan Osmotik

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan massa pelarut adalah ...

• Molaritas

• Fraksi mol

• Persen volume

• Mol

• Molalitas

Sebanyak 60 gram NaOH dilarutkan dalam 3 kg air, Mr NaOH = 40 gr/mol. Berapa molalitas NaOH?

• 0,05 m

• 0,50 m

• 0,51 m

• 0,55 m

• 5,0 m

Tentukan biloks Mn dalam KMnO₄ !

• -7

• -6

• +6

• +7

• +3

Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam Na₂Cr₂O₃ adalah . . .

• + 1

• +2

• +3

• +4

• -4

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

2HBr + H2SO4 --> Br2 + SO2 + 2H2O

Zat yang merupakan reduktor adalah….

• HBr

• H2SO4

• Br2

• SO2

• H2O

Perhatikan pernyataan berikut

(1) reaksi pelepasan hidrogen

(2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

(3) reaksi pembebasan elektron

(4) reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan di atas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (1), (2), (3)

• (1), (3)

• (1), (2)

• (2), (4)

• (3) (4)

Pada reaksi MnO₄^- + C₂O₄ ^2- --> Mn²⁺ + H₂O + CO₂ ; Yang mengalami oksidasi adalah ....

• MnO₄^-

• C₂O₄ ^2-

• Mn²⁺

• H₂O

• CO₂

Pada reaksi MnO₄^- + C₂O₄ ^2- --> Mn²⁺ + H₂O + CO₂ ; Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

• +1 menjadi +3

• +2 menjadi +5

• +5 menjadi +2

• +7 menjadi +2

• +3 menjadi 0