Calcule stoechiometrice pe baza ecuatiilor chimice

Masa de hidrogen care se găsește în 12 moli acid sulfuros H₂SO₃ este:

• 12g

• 36g

• 24g

• 16g

Compoziția procentuală masică elementală în CaCO₃ este:

(a)  

Raportul atomic în Ca₃(PO₄)₂ este:

• 40:31:16

• 3:2:8

• 120:62:128

• 3:1:4

Stoechiometria este partea chimiei care se ocupă cu studiul cantitativ al reacțiilor chimice. Într-o reacție chimică, între cantitățile de reactanți și cele de produși de reacție există o relație de proporționalitate. Spre exemplu, reacția chimică dintre hidroxidul de calciu și acidul fosforic are ecuația:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Din punct de vedere stoechiometric, pentru a evidenția cantitățile de reactanți și de produși ai reacției,identificati la 3 molecule de acid fosforic cate molecule de apa corespund:

• 1

• 2

• 6

• 3

Calculează cantitatea de hidrogen care s-a degajat în urma reactiei dintre aluminiu si acid clorhidric, considerând că s-a consumat întreaga cantitate de șpan de aluminiu.

• 0,1 moli

• 0,3 moli

• 0,6 moli

• 1,2 moli

Azotatul de calciu este o sare utilizată ca îngrășământ chimic, pentru a suplimenta cantitățile de calciu și de azot din solurile cultivate. Se poate obține prin reacția hidroxidului de calciu cu acidul azotic. Determină cantitatea de azotat de calciu care se obține, dacă se consumă 296 g de hidroxid de calciu. Are loc următoarea reacție:

hidroxid de calciu + acid azotic → azotat de calciu + apă

• 4 moli

• 2 moli

• 8 moli

• 1 mol