Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα H2SO4 (διάλυμα Δ1) όγκου 2 L και συγκέντρωσης 1,5Μ.
α) Να υπολογιστεί η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1.
β) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος που προκύπτει κατά την προσθήκη 4L Η2Ο στο διάλυμα Δ1.
γ) Πόση μάζα (σε g) ΝaOH θα εξουδετερώσει πλήρως το διάλυμα Δ1;
Δίνονται τα ατομικά βάρη Αr Η=1, S=32,  O=16, Na=23

• α) 29,4 % w/v, β) C2=0,5 M  γ) m=240 g

• α) 14,7 % w/v, β) C2=1 M  γ) m=240 g

• α) 14,7 % w/v, β) C2=0,5 M  γ) m=240 g
  

• α) 14,7 % w/v, β) C2=0,5 M  γ) m=120 g

Στο εργαστήριο της Χημείας ένας μαθητής ζυγίζει 5,6g KOH και τα διαλύει στο νερό μέχρι όγκου 100 mL (διάλυμα Δ1).

α) Ποια είναι η συγκέντρωση (Μ) του Δ1;

β) Στη συνέχεια θέλει να παρασκευάσει ένα υδατικό διάλυμα KOH με συγκέντρωση 0,5 Μ (διάλυμα Δ2). Πόσο όγκο Η2Ο (σε mL) πρέπει να προσθέσει στο Δ1 για να πάρασκευάσει το Δ2;

γ) Πόσο όγκο (σε mL) υδατικού διαλύματος Η2SO4 συγκέντρωσης 1 Μ θα χρειαστεί για να εξουδετερώσει πλήρως το διάλυμα Δ1;

Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: K=39, H=1, O=16, S=32

• α) C=0,1 M β) V2=100 ml γ) V=50 ml

• α) C=1 M β) V2=200 ml γ) V=50 ml

• α) C=1 M β) V2=100 ml γ) V=500 ml

• α) C=1 M β) V2=100 ml γ) V=50 ml

Η συγκέντρωση ενός διαλύματος εξαρτάται από :

• τα mol της διαλυμένης ουσίας

• τον όγκο του διαλύματος

• τα mol της διαλυμένης ουσίας και τον όγκο του διαλύματος

Αν σε ένα διάλυμα σταθερού όγκου διπλασιάσω τα mol της διαλυμένης ουσίας, η συγκέντρωση του διαλύματος :

• θα διπλασιαστεί

• θα υποδιπλασιαστεί

• θα παραμείνει σταθερή

Αν σε ένα διάλυμα αυξήσω τον όγκο του προσθέτοντας νερό (χωρίς να αλλάξω τα mol της διαλυμένης ουσίας), η συγκέντρωσή του :

• θα αυξηθεί

• θα μειωθεί

• θα παραμείνει σταθερή

Αν προσθέσω 1 mol NaCl σε νερό και παρασκευάσω διάλυμα όγκου 10 L , η συγκέντρωσή του θα είναι :

• 10 Μ

• 1Μ

• 0,1 Μ

Διάλυμα HCl συγκέντρωσης 2 Μ σημαίνει ότι :

• σε 2 L διαλύματος περιέχονται 1 mol διαλυμένης ουσίας

• σε 1 L διαλύματος περιέχονται 2 mol διαλυμένης ουσίας

• σε 2 L διαλύματος περιέχονται 2 mol διαλυμένης ουσίας

Ο τύπος της συγκέντρωσης διαλύματος είναι

• $c\ =\ \frac{n}{V}$

• $n\ =\ \frac{c}{V}$

• $V\ =\ \frac{c}{n}$

• $C\ \cdot\ V\ =\ n$

O τύπος της συγκέντρωσης είναι

• $c\ \cdot V\ =\ n$

• $c\ \cdot\ n\ =\ V$

• C = n * V

• c = V * n

Τη συγκέντρωση τη μετράμε σε

• mol

• molarity

• mol / V

• mol / L