Tabel Periodik Unsur

Unsur X memiliki 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y memiliki nomor massa 24 dan nomor atom 12, kedua unsur tersebut termasuk...

• Isoton

• Isotop

• Isobar

• Isomer

Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . .

• Emas, seng, dan Karbon

• Besi, nikel dan belerang

• Fosfor, oksigen dan tembaga

• Emas, perak dan nikel

• Hidrogen, Nitrogen, dan karbon

Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan. Pernyataan ini dikenal dengan hukum oktaf yang dikemukakan oleh . . . .

• Dobereiner

• Newlands

• Moseley

• Dalton

Kelemahan tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah . . . .

• Pengelompokan unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif rendah

• Kemiripan alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam setiap kelompok

• Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya

• Menempatkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periode

• Pengelompokan unsur-unsur hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan

Kelompok unsur yang membentuk triade yaitu . . . .

• Li, Ca, dan S

• Li, Na, dan K

• Sr, Se, dan Br

• K, Ba dan Te

Unsur-unsur H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . .

• Nomor atom

• Jumlah kulit

• Jumlah elektron

• Elektron valensi

Perbedaan sifat unsur transisi dengan unsur utama adalah . . . .

• Letak periodenya

• Letak golongannya

• Massa atom unsur transisi lebih besar

• Massa atom unsur transisi lebih kecil

Unsur kalium mempunyai nomor atom 19, maka kalium tersebut terletak pada golongan . . . .

• IA

• IIA

• IIIA

• IVA

Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada . . . .

• Golongan IIA periode 4

• Golongan IVA periode 2

• Golongan IVA periode 5

• Golongan VA periode 4

Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah . . . .

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar