wiązania chemiczne 1 Tl

Wiązanie jonowe polega na:

• Uwspólnieniu pary elektronowej.

• tym, że atom metalu oddaje elektron/y (donor) atom niemetalu przyjmuje elektron/y (akceptor).

• tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

• uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

• metalem i niemetalem

• metalem i metalem

• niemetalem i niemetalem

Wodorki metali tworzą związki w których występują wiązania:

• kowalencyjne

• kowalencyjne spolaryzowane

• wodorowe

• jonowe

• koordynacyjne

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to wiązanie w którym:

• Następuje uwspólnienie pary elektronów pomiędzy atomami

• Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności

• Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o mniejszej elektroujemności

• Następuje uwspólnienie pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów

• Występuje w związkach, które mogą być dipolami (związkami polarnymi)

Co to jest elektroujemność?

• odległość od jądra do powłoki walencyjnej

• Zdolność do oddawania elektronów

• Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego

• Zdolność do przyciągania elektronów

Metale charakteryzują się:

• niską elektroujemnością

• pośrednią elektroujemnością

• wysoką elektroujemnością

• nieokreśloną elektroujemnością

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

• Tlen

• Siarka

• Fluor

• Azot

W związku chemicznym o wzorze $CaCl_2$  występuje wiązanie:

• kowalencyjne spolaryzowane

• jonowe

• koordynacyjne

• kowalencyjne niespolaryzowane

Elektrony walencyjne to:

• Elektrony ostatniej powłoki elektronowej

• Elektrony przedostatniej powłoki elektronowej

• Wszystkie elektrony

• Elektrony pierwszej powłoki elektronowej

Schemat przedstawia powstawanie wiązania:

• jonowego

• kowalencyjnego niespolaryzowanego

• kowalencyjnego spolaryzowanego

• metalicznego