Liczba Avogadra ma wartość :

• 6,02 x 10^-23

• 1,66 x 10 ^-24

• 6,02 x 10 ²³

• 22,4

Masa molowa kwasu siarkowego (VI) wynosi :

• 98 u

• 82 g

• 98 g/mol

• 82 g/mol

Objętość 5 moli CO₂ w warunkach normalnych wynosi :

• 112 cm³

• 112 dm³

• 22,4 dm³

• brak poprawnej odpowiedzi

Objętość 3 moli tlenu w temperaturze 298K pod ciśnieniem 1000hPa wynosi :

• 74,3 dm³

• 67,2 dm³

• 58 dm³

• brak poprawnej odpowiedzi

Oblicz masę 0,25 mola wodorotlenku potasu

• 56 g

• 14 g

• 28 g

• 27 g

Oblicz objętość jaką zajmuje w warunkach normalnych 11 g tlenku węgla(IV).

• 2,3 dm³

• 5,6 dm³

• 10,8 dm³

• 6,8 dm³

Oblicz, jaką liczbę moli stanowi 126 g  $HNO_3$ :

• 2 mole

• 0,5 mola

• 3 mole

• 4 mole

Bromek pewnego dwuwartościowego metalu ma dwukrotnie większą masę molową niż węglan tego metalu. Podaj symbol pierwiastka, o którym mowa w zadaniu.

Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Tak brzmi:

• Prawo stałości składu

• Prawo zachowania masy

• Prawo Pitagorasa

• Prawo okresowości

Spalono 18 g węgla w 48 g tlenu. Ile CO₂ powstało w tej reakcji?

C + O₂ → CO₂

• 66 g

• 30 g

• 126 g

• 44 g