Modelo atómico de Bohr e transições do átomo de hidrogénio

A novidade do modelo atómico de Bohr foi afirmar que...

• ...átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número de protões.

• ...o átomo tem uma região central, minúscula, de carga positiva.

• ...o átomo é uma minúscula esfera maciça.

• ...a energia dos eletrões num átomo está quantizada.

"Bohr propôs um modelo... para o átomo de hidrogénio. Neste modelo, as transições para níveis superiores ocorrem por... de energia, pelo que há ..... do átomo. A quantização da energia nos átomos significa que a energia dos eletrões só pode assumir valores ...".

• quântico, absorção, excitação, discretos.

• clássico, emissão, desexcitação, contínuos.

• quântico, absorção, desexcitação, contínuos.

• quântico, emissão, excitação, discretos.

Na figura representam-se as transições eletrónicas X e Y para o átomo de hidrogénio. Na transição...

• ...Y há absorção de energia enquanto na transição X há emissão de energia.

• ... X há absorção de energia enquanto na transição Y há emissão de energia.

• .... X corresponde a uma desexcitação do átomo.

• .... Y corresponde a uma excitação do átomo.

Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B,C, D e E) do eletrão do átomo de hidrogénio.

Quais as transições que correspondem à emissão de energia?

• B e C

• A e B

• C e E

• C e F

Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B,C, D e E) do eletrão do átomo de hidrogénio.

Quais as transições que correspondem à absorção de energia?

• A, C e E.

• B e F.

• A e C.

• B.

A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para o nível n = 2 envolve uma variação de energia calculada como...

• -2,18 x 10^-18 - 5,45 x 10^-19.

• -2,18 x 10^-18 + 5,45 x 10^-19.

• -5,45 x 10^-19 - 2,18 x 10^-18.

• -5,45 x 10^-19 + 2,18 x 10^-18.

A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1 e n = 2 do átomo de hidrogénio. A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para o nível n = 2 envolve a...

• absorção de 1,64 x 10^-18 J.

• libertação de 1,64 x 10^-18 J.

• absorção de 3,27 x 10^-18 J.

• libertação de 3,27 x 10^-18 J.

Quando o eletrão do átomo de hidrogénio transita do nível n=3 para o nível n=1, emite radiação ...

• ... visível

• ... ultravioleta.

• ... infravermelha

• Todas as anteriores

Os espetros podem ser de absorção ou de emissão e estes podem, por sua vez, ser contínuos ou descontínuos.

O espetro de emissão do átomo de hidrogénio é...

• ...é contínuo.

• ...é descontínuo.

• ....é de absorção.

• ....é de dispersão.

O espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta uma primeira risca a 3,0 x 10^-19 J, uma segunda risca a 4,1x10^-19 J, entre outras a valores superiores de energia.

Qual é a variação de energia do átomo de hidrogénio quando o eletrão transita do nível n = 4 para o nível

n = 3?

• -7,1 x 10^-19 J.

• -4,1 x 10^-19 J.

• -3,0 x 10^-19 J.

• -1,1 x 10^-19 J.