LIÊN KẾT HÓA HỌC

Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành do

• hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

• mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

• mỗi nguyên tử đó nhường electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

• Na → Na⁺ + e; Cl + e → Cl^-;

  Na⁺ + Cl^- →NaCl.

Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị:

Liên kết cộng hóa trị là liên kết

• giữa các phi kim với nhau

• trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử

• được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau.

• được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Chọn câu đúng trong các câu sau:

• Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện tử 0,4 đến nhỏ thua 1,7.

• Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

• Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo thành giữa các nguyên tử khác hẵn nhau về tính chất hóa học.

• Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

• khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

• khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho các nguyên tử khác.

• khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

• khả năng nhường proton nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

Các nguyên tử và ion ₉F^-; ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ giống nhau về

• số khối.

• số electron.

• số proton.

• số nơtron.

Cấu hình electron của nguyên tử X và Y lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ và 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa X và Y thuộc loại liên kết

• cộng hóa trị không cực.

• cộng hóa trị có cực.

• ion.

• kim loại.

Trong phân tử hợp chất nào sau đây có liên kết ion?

• H₂O.

• NH₃.

• HCl.

• NH₄Cl.

Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là

• HCl.

• CaCl₂.

• KBr.

• NaF.

Công thức electron đúng của hợp chất NH₃ là

• 
• 
• 
• 

Cho độ âm điện của các nguyên tố: O = 3,44; Cl = 3,16; N = 3,04; C = 2,55; H = 2,20.

Trong các hợp chất: H₂O; NH₃; HCl; CH₄. Số hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị có cực là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.