ENLACE QUÍMICO (I)

La regla del octeto consiste en:

• que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa

• Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo

• Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.

• Formación de estructuras moleculares

Ocurre por compartición de electrones

• Enlace ionico

• Enlace covalente

• Enlace metalico

• Enlace polar

La representación simbólica en donde los electrones de valencia se muestran como puntos se conoce como

• estructuras de Bohr

• diagramas de Lewis

• principio de exclusión de Pauli

• teoría de Schrodinger

La cantidad de electrones de valencia presentes en el átomo de potasio (K) es

• 4
• 3
• 2
• 1

Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar

• Energía

• Estabilidad

• Energía y estabilidad

• Masa

Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, frágil, alta dureza, en estado sólido mal conductor eléctrico, alto punto de fusión

• C₂H₁₂O₁₁

• KI

• SO₂

• H₂S

La tendencia que tienen los átomos a completar ocho electrones en su último nivel para adquirir la configuración del gas noble más cercano se denomina:

• Estructura de Lewis

• Electronegatividad

• Regla del octeto

• Electrones de Valencia

Las representaciones de los electrones de valencia con puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento se denominan:

• Estructuras de Lewis

• Electronegatividad

• Regla del octeto

• Electrones de valencia

Los electrones que presenta un elemento en el último nivel de energía, que participan en la formación del enlace se denominan;

• Estructuras de Lewis

• Electronegatividad

• Regla del octeto

• Electrones de valencia

Cuando se comparte dos pares de electrones el enlace que se forma es:

• Covalente Doble

• Covalente Sencillo

• Covalente Triple

• Covalente Coordinado