ปฏิกิริยาคายพลังงานมีค่าพลังงานของปฏิกิริยา(∆E) เป็นลบ

• ถูกต้อง

• ไม่ถูกต้อง

ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายซิลเวอร์(II)ไนเตรท(AgNO₃)กับสารละลายโซเดียมคลอไรด์(NaCl)ในภาชนะเปิด จัดเป็นระบบเปิด

• ถูกต้อง

• ไม่ถูกต้อง

ณ สภาวะสมดุล สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์มีความเข้มข้นเท่ากัน

• ถูกต้อง

• ไม่ถูกต้อง

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีในช่วงเริ่มต้นมีค่าน้อย และค่อยๆเพิ่มขึ้นเมื่อเวลาผ่านไป

• ถูกต้อง

• ไม่ถูกต้อง

จากรูปที่กำหนดให้ เป็นภาวะสมดุลประเภทใด

• ภาวะสมดุลระหว่างสถานะ

• ภาวะสมดุลในปฏิกิริยาเคมี

• ภาวะสมดุลในสารละลายอิ่มตัว

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดเกิด สมดุลพลวัต(dynamic equilibrium)

• 
• 
• 
• 
• 

ข้อใดไม่ใช่ภาวะที่ทำให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดสมดุล

• เกิดในระบบปิด

• มีสมดุลไดนามิก

• ยังมีสารตั้งต้นเหลืออยู่

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากกว่าย้อนกลับ

ณ ภาวะสมดุล ข้อใดแสดงความเข้มข้นของสารตั้งต้นน้อยกว่าผลิตภัณฑ์

• 
• 
• 

การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดมีผลต่อภาวะสมดุลและค่าคงที่สมดุล

• ความเข้มข้น

• อุณหภูมิ

• ความดัน

ณ ภาวะสมดุล ถ้าลดความดันให้ระบบ สมดุลจะมีการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

• สมดุลเกิดย้อนกลับ

• H₂ ณ สมดุลใหม่มีค่ามากขึ้น

• CH₄ ณ สมดุลใหม่มีค่ามากขึ้น

• ความดันไม่มีผลต่อภาวะสมดุลของปฏิกิริยาดังกล่าว