Quiz - Aula 08 (Cinética Química)

Analise as afirmativas em relação à cinética química:

• Apenas as afirmativas II e III estão corretas.

• Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.

• Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.

• Apenas as afirmativas I e III estão corretas.

A substância química eteno (ou etileno) sofre hidrogenação, catalisada por níquel, transformando-se em etano: A função do catalisador nessa reação é de:

• reduzir a energia cinética da reação.

• inibir a reação do eteno com o hidrogênio.

• diminuir a quantidade de etano produzido.

• diminuir a energia de ativação da reação.

Colocamos um pedaço de palha de aço em cima de uma pia e a seu lado um prego de mesma massa. Notamos que a palha de aço enferruja com relativa rapidez enquanto que o prego, nas mesmas condições, enferrujará mais lentamente. Os dois materiais têm praticamente a mesma composição, mas enferrujam com velocidades diferentes.

Isso ocorre devido a um fator que influencia na velocidade dessa reação, que é:

• temperatura.

• concentração dos reagentes.

• pressão no sistema.

• superfície de contato.

O trióxido de enxofre (SO₃) pode ser obtido através da oxidação do dióxido de enxofre, utilizando um catalisador. Na atmosfera, a emissão de grande quantidade de enxofre na forma de gás SO₂, subproduto de combustíveis fósseis, sofre nova oxidação, formando SO₃. Esse SO₃ reage com água, formando o ácido sulfúrico que aumenta a acidez da água da chuva. Dado o diagrama abaixo referente ao equilíbrio:

SO_2(g) + O_2(g) → SO_3(g)

a adição de um catalisador:

• diminui apenas a energia de ativação.

• diminui apenas a entalpia dos produtos.

• aumenta a entalpia dos reagentes e dos produtos.

• diminui a energia de ativação e a entalpia dos produtos.

Analise as afirmativas abaixo sobre teoria das colisões e lei cinética, e assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).

• Apenas I e II estão corretas.

• Apenas II, III e IV estão corretas.

• Apenas I e III estão corretas.

• Apenas I, II e III estão corretas.

Considere a seguinte reação apresentada. Em certas condições dessa reação, a velocidade de formação de oxigênio é 2,5 x 10^–3 mol/s. Nessas condições, a velocidade decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) será:

• 1,25 x 10^–3 mol/s

• 2,50 x 10^–3 mol/s

• 5,00 x 10^–3 mol/s

• 7,50 x 10^–3 mol/s

Durante a decomposição do ácido carbônico, ocorre a formação de água e dióxido de carbono, de acordo com a equação apresentada.

Se a velocidade de liberação de dióxido de carbono é 1 x 10 ^–3 mol/s, a velocidade de consumo do ácido carbônico em mol/min é:

• 1 x 10 ^–3

• 6 x 10 ^–3

• 1 x 10 ^–1

• 6 x 10 ^–2

Considerando a reação de formação do dióxido de nitrogênio representada abaixo:

O_2(g) + 2 NO_(g) → 2 NO_2(g) V = K.[O₂]^a.[NO]^b

Para a determinação dos valores de “a” e “b”, foram realizados 4 experimentos cujos dados são mostrados na tabela. De acordo com as informações dadas e os conceitos sobre cinética química, a ordem de reação em relação ao O₂, NO e a expressão da velocidade para a reação são, respectivamente:

• 1; 1 e V = K.[O₂].[NO]

• 2; 1 e V = K.[O₂]².[NO]

• 2; 2 e V = K.[O₂]².[NO]²

• 1; 2 e V = K.[O₂].[NO]²

O gráfico representa a reação X + Y → Z. Os valores da ∆H e da energia de ativação(Ea), em kJ/mol, são, respectivamente,

• + 50 e 20.

• + 15 e 45.

• + 30 e 20.

• + 25 e 55.

Certa reação química genérica, representada pela equação: A + 4 B → X + Y é formada após a ocorrência de três etapas, as quais estão representadas a seguir:

Reação I: A + 2 B → C + D (etapa lenta)

Reação II: C + B → X

Reação III: D + B → Y (etapa rápida)

Qual das alternativas abaixo contém a expressão da velocidade para essa reação genérica?

• v = k.[A]².[B]¹

• v = k.[A]¹.[B]²

• v = k.[A]¹.[B]¹

• v = k.[B]²