Quiz Aula 04 (Cinética Química)

Se abrirmos a válvula de um fogareiro, ocorrendo escape de um gás inflamável, não ocorrerá nenhuma reação até que acendamos um palito de fósforo, fazendo com que ocorra uma reação de combustão entre o gás oxigênio do ar e o gás que escapou. O que melhor representa o papel do palito de fósforo na situação mencionada?

• contato entre os reagentes.

• complexo ativado.

• afinidade química.

• energia de ativação.

A velocidade de uma reação química depende:

• I, II e III.

• somente I.

• somente II.

• somente I e II.

A água é vital aos seres humanos, sendo assim um fator determinante para a existência de vida no planeta. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de gás oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de gás hidrogênio é de:

• 8 mols/minuto

• 4 mols/minuto

• 12 mols/minuto

• 2 mols/minuto

Apesar da formação de água a partir da reação do gás hidrogênio (H₂) com o gás oxigênio (O₂) ser termodinamicamente favorável, é necessário que altas energias (ex.: provenientes de descargas elétricas (raios)) sejam fornecidas para que a reação ocorra. Isso se deve, pois o complexo ativado da reação:

• possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

• é formado pela redução da energia do sistema.

• fornece energia para a reação.

• é um composto estável.

O ácido hidrazoico HN₃ é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma gás hidrogênio e gás nitrogênio, de acordo com a reação abaixo. Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN₃ é de 6,0 x 10^–2 mol/L.min.

Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H₂ e de N₂ em mol/L.min, são, respectivamente,

• 0,01 e 0,03.

• 0,03 e 0,06.

• 0,03 e 0,09.

• 0,06 e 0,06.

Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que:

• a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II.

• a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV.

• a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.

• a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II.

Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?

• 2A + B → C

• A → 2B + C

• B + 2C → A

• 2B + C → A

Na reação abaixo equacionada, observou-se a variação na concentração de X em função do tempo, segundo a tabela a seguir:

X + 2Y → Z

No intervalo de 4 a 6 minutos, a velocidade média da reação em mol/L.min., é:

• 0,01

• 0,255

• 0,005

• 0,1