Estequiometría II

¿Cuántos moles de sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃ puro, están contenidos en 642 g , sabiendo que su pureza es del 85%

• 2 moles

• 1,6 moles

• 2,3 moles

• 1,9 moles

Si se parte de 50g de Carbonato de calcio ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

 $CaCO_3\ +\ HNO_3\ \rightarrow\ CO_2+Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O$  

• Se producen 164 g de nitrato de calcio 

• Reaccionan 2 moles de carbonato de calcio

• Se producen 22,4 L de dióxido de carbono en CNTP

• Se producen 82 gr de nitrato de calcio 

Para obtener 1 mol de sulfato de sodio se trabaja con el ácido sulfúrico con un 95% de pureza. Elige la opción correcta.

 $H_2SO_4+NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4+H_2O$  

• 93,1 g de ácido sulfúrico son lo que realmente reaccionan

• Se consume 1 mol de hidróxido de sodio

• Se producen 22,4 L de agua

• Solo el 5 % de ácido sulfúrico reaccionará

Para la siguiente reacción se tienen 5 moles de nitrógeno y 5 moles de hidrógeno, entonces se puede decir que:

• el nitrógeno es el reactivo limitante

• el hidrógeno es el reactivo limitante

• el nitrógeno es el reactivo en exceso

• el hidrógeno es el reactivo en exceso

En la reacción de descomposición del óxido mercúrico se pensaba obtener 18g de mercurio puro, pero sólo se obtuvieron 15g. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción? 

 $2HgO\ \rightarrow\ 2Hg°\ +\ O_2$  

• 83,33%

• 12%

• 120%

• 8,33%

Para la siguiente reacción se tienen 5 moles de nitrógeno y 5 moles de hidrógeno, entonces se puede decir que:

 $N_{2\ }+H_2\ \rightarrow\ NH_3$  

• Se obtienen 3,33 moles de amoníaco

• Se obtienen 10 moles de amoníaco

• sobran 3,33 moles de reactivo no limitante

• sobran 1,66 moles de reactivo no limitante