wiązania chemiczne

Wiązanie jonowe polega na:

• Uwspólnieniu pary elektronowej.

• tym, że atom metalu oddaje elektron/y (donor) atom niemetalu przyjmuje elektron/y (akceptor).

• tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

• uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

• metalem i niemetalem

• metalem i metalem

• niemetalem i niemetalem

Co to jest elektroujemność?

• odległość od jądra do powłoki walencyjnej

• Zdolność do oddawania elektronów

• Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego

• Zdolność do przyciągania elektronów

ile jest wiązań typu "sigma" i "pi" w podanym związku

• 13 sigma i 0 pi

• 11 sigma i 2 pi

• 10 sigma i 3 pi

• brak prawidłowej odpowiedzi

Metale charakteryzują się:

• niską elektroujemnością

• pośrednią elektroujemnością

• wysoką elektroujemnością

• nieokreśloną elektroujemnością

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

• Tlen

• Siarka

• Fluor

• Azot

W związku chemicznym o wzorze $CaCl_2$  występuje wiązanie:

• kowalencyjne spolaryzowane

• jonowe

• koordynacyjne

• kowalencyjne niespolaryzowane

wiązanie koordynacyjne

• powstaje w wyniku połączenia z wodorem

• oddziaływania kationów i anionów

• uwspólniona para elektronowa pochodzi z jednego z atomów

Siły van der Waalsa

• uwspólnienie elektronów

• oddziaływania między kationami i anionami

• przyciąganie i odpychanie cząsteczek polarnych

wiązanie wodorowe

• uwspólnienie elektronów

• oddziaływanie między kationami i anionami

• oddziaływania z atomem wodoru