Struttura atomica, sistema periodico

Quale atomo richiede minore energia per formare una mole di ioni positivi?

• Al

• Rb

• I

• Mg

Quando lo zolfo diventa ione solfuro S²⁻, quest’ultimo avrà un volume:

• minore di S

• molto più grande di O

• maggiore di S

• le risposte B e C sono entrambe corrette

Quale affermazione, riguardante i metalli alcalini, è sbagliata?

• donano facilmente elettroni

• hanno due elettroni nel sottolivello s più esterno

• hanno bassi punti di fusione

• sono molto reattivi con l'acqua

Alcuni elementi hanno la configurazione elettronica più esterna ns²np⁵. Perciò:

• appartengono al VII gruppo

• sono chiamati alogeni

• sono dei non metalli

• tutte e tre le risposte sono corrette

Quale terna di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza?

• Si, P, S

• Li, Be, Mg

• Ge, As, Se

• B, Al, Ga

Il grande salto energetico che c’è fra la terza e la quarta energia di ionizzazione dell’atomo di alluminio è dovuto:

• all’energia maggiore del quarto elettrone

• alla necessità di rimuovere un elettrone dal livello di energia interno

• alla necessità di rimuovere un elettrone dal guscio di valenza

• alla maggiore distanza del quarto elettrone dal nucleo

I gas nobili hanno la più alta energia di ionizzazione degli elementi appartenenti a quel periodo. Perché?

• perché gli elettroni del guscio di valenza sono attratti fortemente dal nucleo

• perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo

• perché la carica nucleare è zero

• perché hanno il numero massimo di elettroni consentito

L’energia potenziale di un atomo eccitato è:

• maggiore dell’energia dello stato fondamentale

• inferiore all’energia dello stato fondamentale

• uguale all’energia dello stato fondamentale

• uguale all’energia totale dell’atomo

Un elettrone 3p:

• ha più energia di un elettrone 2s

• è probabilmente più vicino al nucleo di un elettrone 2s

• viaggia su un’orbita circolare intorno al nucleo

• non potrà mai essere più lontano dal nucleo di un elettrone 2s

L’atomo di cloro ha:

• un orbitale 2p completamente vuoto

• due orbitali s semipieni

• due orbitali 3p pieni

• due orbitali 2p semipieni