stechpop

Dysponujesz próbką etenu zawierającą 3,01 ∙ 10²¹ cząsteczek. Wzór sumaryczny etenu to C₂H₄. Podaj właściwe wartości. Pamiętaj o właściwych jednostkach. 4 p.

a) Masa molowa etenu

b) Liczba moli cząsteczek w próbce

c) Objętość próbki w warunkach normalnych

d) Masa próbki

e) Masa bezwzględna cząsteczki etenu

Oblicz, w ilu decymetrach sześciennych butanu C₄H₁₀, odmierzonego w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1000 hPa, znajduje się tyle samo atomów wodoru, ile jest w 3,92 g kwasu fosforowego(V) H₃PO₄. 1 p.

Reakcja fermentacji alkoholowej przebiega zgodnie z równaniem C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂↑. Do reakcji użyto 90 g glukozy i otrzymano 5,6 dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz i dokończ zdanie. 1 p.

Wydajność tej reakcji chemicznej jest równa

Zawartość procentowa tlenu w uwodnionym węglanie sodu Na₂CO₃ ∙ x H₂O wynosi 72,73%. Podaj wzór tego hydratu. 2 p.

Do roztworu zawierającego 10 g wodorotlenku sodu wprowadzono 5,6 dm³ siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Reakcja chemiczna zachodzi zgodnie z równaniem:

2 NaOH + H₂S → Na₂S + 2 H₂O

a) Której substancji użyto w nadmiarze? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami. 1 p.

b) Oblicz, ile gramów siarczku sodu otrzymano, jeśli reakcja zachodzi z 95-procentową

wydajnością. 1 p.

Wskaż wzór empiryczny pewnego tlenku wanadu o wzorze ogólnym V_xO_y, wiedząc, że 5,46 g tego tlenku zawiera 3,06 g metalu. 1 p.

A. VO

B. V₂O₃

C. VO₂

D. V₂O₅

Zadanie na 6: Dwa gazowe węglowodory – metan CH₄ i etan C₂H₆ – zmieszano w stosunku masowym 4 : 1. Łączna liczba moli gazów znajdujących się w tej mieszaninie jest równa 17. Reakcje spalania węglowodorów zachodzą zgodnie z równaniami:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

oraz 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O.

Oblicz, ile moli tlenu należy użyć, aby ta mieszanina uległa spaleniu całkowitemu. 2 p.

Kwas siarkowy(VI) na skalę przemysłową otrzymuje się z pirytu FeS₂ w kilkuetapowym procesie. Kolejne reakcje chemiczne zachodzą z różną wydajnością. Uproszczony zapis tego procesu przedstawiają równania chemiczne:

a) 4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ zachodzi z wydajnością 90%

b) 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ zachodzi z wydajnością 60%

c) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ zachodzi z wydajnością 80%

oblicz i wskaż całkowitą wydajność procesu otrzymywania H₂SO₄ na skalę przemysłową. 1 p.

A. 76,7%

B. 43,2%

C. 75,5%

D. 15,6%

W warunkach laboratoryjnych tlen otrzymuje się w reakcji termicznego rozkładu manganianu(VII) potasu. Reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem: 2 KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Oblicz, ile gramów manganianu(VII) potasu użyto do przeprowadzenia reakcji chemicznej, jeśli wiadomo, że otrzymano 1,12 dm³ tlenu (w warunkach normalnych), a reakcja przebiegała

z 65-procentową wydajnością. 2 p.