Existen......numeros cuanticos.

• 1

• 2

• 3

• 4

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

• N. C. Principal

• N. C. Secundario

• N. C. Magnetico

• N. C. Espin

Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.

• N. C. Principal

• N. C. Magnetico

• N. C. Secundario

• N. C. Espin

Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.

• N. C. Espin

• N. C. Principal

• N. C. Secundario

• N. C. Magnetico

SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.

• NUMEROS CUANTICOS

• ATOMO

• ECUACION

• ELECTRON

INDICA LA POSIBLE ROTACION DEL e- SOBRE SU MISMO EJE MAGNETICO.

• NUMERO CUANTICO PRINCIPAL

• NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

• NUMERO CUANTICO SPIN

• N.A

¿Que valores puede tomar "l" si el nivel n=3?

• 0,1
• 0,1,2
• 1,2
• 0,1,2,3

¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "p"?

• 1
• 2
• 3
• 4

¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?

• 8
• 10
• 12
• 14

Cuantos electrones como máximo se puede encontrar en el subnivel P

• 3

• 6

• 10

• 14