1) Το υδροφθόριο, HF, είναι υγρό στους 15°C. Όλα τα άλλα υδραλογόνα (HX, όπου X ένα άλλο αλογόνο) είναι αέρια στην ίδια θερμοκρασία. Γιατί;

• Το φθόριο έχει πολύ μεγάλη ηλεκτραρνητικότητα, και επομένως ο δεσμός Η-F είναι ισχυρότερος από κάθε άλλο δεσμό Η-Χ.

• Το ΗF είναι μικρότερο από κάθε άλλο μόριο Η-Χ, επομένως έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς London.

• Το δίπολο σε ένα μόριο ΗF έλκει με μια ιδιαιτέρως δυνατή δύναμη άλλα δίπολα σε άλλα μόρια ΗF.

• Ο δεσμός Η-F είναι ο πιο ιονικός στο χαρακτήρα, συγκρινόμενος με όλα τα άλλα υδραλογόνα.

2) Ένα δείγμα υγρής αμμωνίας θερμαίνεται μέχρι το σημείο βρασμού. Τι από τα παρακάτω συμβαίνει κατά τη διαδικασία του βρασμού;

• Οι δεσμοί Ν-Η μέσα στα μόρια ΝΗ₃ σπάνε

• Η θερμοκρασία του υγρού αυξάνεται, καθώς τα μόρια της αμμωνίας κινούνται πιο γρήγορα

• Το ποσό της ενέργειας μέσα στο σύστημα παραμένει σταθερό.

• Οι δεσμοί υδρογόνου που συγκρατούν τα μόρια της αμμωνίας κοντά το ένα στο άλλο, σπάνε.

3) Μια καθαρή στερεή ουσία θερμαίνεται ισχυρά. Πρώτα λειώνει, και μετά βράζει και γίνεται αέριο. Ποια από τις ακόλουθες γραφικές παραστάσεις δείχνει σωστά τη σχέση ανάμεσα στη θερμοκρασία και τη θερμότητα που προσφέρεται;

• 
• 
• 
• 

4) Με βάση την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων σε κάθε ουσία, εκτίμησε από τη μεγαλύτερη στη μικρότερη, τις τάσεις ατμών κάθε ουσίας στην υγρή φάση στην ίδια θερμοκρασία.

• προπάνιο > αιθανάλη > αιθένιο > μεθανόλη

• Αιθένιο > προπάνιο > αιθανάλη > μεθανόλη

• αιθανάλη > μεθανόλη > αιθένιο > προπάνιο

• μεθανόλη > αιθανάλη > προπάνιο > αιθένιο

5) Όταν βρίσκονται στην υγρή φάση, ποιες ουσίες ( και οι δύο) είναι πιο πιθανόν να αναμιγνύονται με το νερό;

• προπάνιο και αιθένιο

• μεθανόλη και προπάνιο

• αιθένιο και αιθανάλη

• μεθανόλη και αιθανάλη

6) Ανάμεσα στο προπάνιο και το αιθένιο, ποιο έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού και γιατί;

• το προπάνιο, γιατί έχει μεγαλύτερη μοριακή μάζα M_R

• το προπάνιο, γιατί έχει ηλεκτρονιακό νέφος που μπορεί να πολωθεί πιο εύκολα

• Το αιθένιο γιατί έχει διπλό δεσμό

• Το αιθένιο γιατί είναι μικρότερο σε μέγεθος

7) Οι δυνάμεις διασποράς London οφείλονται

• σε προσωρινά δίπολα που δημιουργούνται από τη θέση των ηλεκτρονίων γύρω από τους πυρήνες σε ένα μόριο

• στους τρισδιάστατους διαμοριακούς δεσμούς που υπάρχουν σε όλες τις ομοιοπολικές ενώσεις

• στο ότι τα ηλεκτρόνια δεν είναι ίσα με τα πρωτόνια σε συγκεκριμένα άτομα ενός μορίου

• στις διαφορές ηλεκτραρνητικότητας ανάμεσα στα διάφορα άτομα σε ένα μόριο.

8) Ποιο από τα ακόλουθα διαγράμματα αναπαριστά καλύτερα τι συμβαίνει σε μοριακό επίπεδο, όταν το NaCl διαλύεται στο νερό;

• 
• 
• 
• 

9) Ποια ένωση από τις παρακάτω μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου;

• CH₃OCH₂CH₃

• HCN

• CH₃OCH₂Br

• CH₃NH₂

10) Σε ποιο από τα επόμενα, έχει γραφτεί το αρνητικό μέρος του δεσμού τελευταίο;

• O—S

• Br—N

• N—C

• P—Cl