PTS Asam Basa SMK

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

• Melepaskan Proton Dalam Air

• Menangkap Proton Dalam Air

• Pendonor Ion H⁺

• Acceptor Ion H⁺

• Acceptor Pasangan Elektron

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?

• HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

• NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

• H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)

• NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)

• Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

Diketahui reaksi sebagai berikut:
 $HCN$  (aq) +  $H_2O$  (l) $\Longleftrightarrow$  $CN^-$ (aq) +  $H_3O^+$ (aq) 
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

• HCN

•  $H_2O$  

•  $H_3O^+$  

•  $CN^-$  

•  $H^+$  

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

• zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

• zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

• zat yang dalam air menerima ion OH^-

• zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

• zat yang dapat berubah menjadi H₃O⁺

Menurut teori Lewis, asam adalah ....

• spesi yang menerima pasangan elektron bebas

• spesi yang menerima ion H⁺

• spesi yang melepaskan ion OH^-

• spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas

• spesi yang bertindak sebagai donor PEB

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

• 1, 2, dan 3

• 1, 2

• 1, 3

• 2, 3

• hanya no 1

Berikut ini adalah sifat –sifat larutan asam, kecuali ….

• Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

• Menghasilkan ion H+

• Mempunyai rasa masam

• Jika dilarutkan dalam air terjadi reaksi ionisasi dan menghasilakan ion OH^-

. Basa mempunyai rasa ....

• a. Asam

• b. Pahit

• c. Manis

• d. Pedas

Semakin besar konsentrasi ion H+ dalam larutan maka larutan tersebut semakin ....

• a. Asam

  
  

• b. Basa

• c. Panas

• d. Netral

Asam yang kuat bersifat korosif, korosif artinya ....

• a. Membersihkan

• b. Merusak

• c. Menetralkan

• d. Mengasamkan