ELECTRÓLISIS DEL AGUA Y CLORURO DE SODIO

¿Qué energía se utiliza en la electrólisis?

• Energía química

• Energía eléctrica

• Energía electromagnética

• Energía química potencial

En la electrólisis del agua que tipo de reacción se produce:

 $2H_2O_{\left(l\right)}\ \overrightarrow{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }2H_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}$  

• Reacción de desplazamiento

• Reacción de oxidación - reducción

• Reacción de sístesis

• Reacción de descomposición

¿En qué dispositivo se lleva a cabo la electrólisis?

• Celda electrolítica

• Celda galvánica

• Celda voltaica

• Celda electroquímica

¿A qué se debe que el cloruro de sodio se puede electrolizar?

• Por ser un compuesto polar

• Por ser un compuesto intermetálico

• Por ser un compuesto iónico

• Por ser un compuesto covalente

¿Cuáles son los componentes de una celda electrolítica?

• Dos electrodos y un amperímetro

• Par de electrodos conectados a una batería

• Par de electrodos y un puente salino

• Dos electrodos y un voltímetro

En la electrólisis se efectúan dos procesos, ¿Cuáles son?

• Cátodo = reducción; ánodo = oxidación

• Agente oxidante = oxidación; agente reductor = reducción

• Cátodo = oxidación; ánodo = reducción

• Agente oxidante = reducción; agente reductor = oxidación

 $2Na_{\left(l\right)}^+\ \ 2Cl_{\left(l\right)}^-\ \overrightarrow{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }\ 2Na_{\left(l\right)}\ \ Cl_{2\left(g\right)}$  
De la siguiente reacción global deduzca la semirreacción de oxidación 

•  $2Na_{\left(l\right)}^+\ \ 2e^{-\ \ }\rightarrow2Na_{\left(l\right)}$  

•  $2Na_{\left(l\right)}^{+_{ }}\ \rightarrow\ 2Na_{\left(l\right)}+\ 2e^{-\ }$  

•  $2Cl_{\left(l\right)}^-\ +\ 2e^-\ \rightarrow\ Cl_{2\left(g\right)}$  

•  $2Cl_{\left(l\right)}^-\ \rightarrow Cl_{2\left(g\right)}+\ 2e^-$  

 $2H_2O_{\left(l\right)}\ \overrightarrow{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }\ 2H_{2\left(g\right)}\ +\ O_{2\left(g\right)}$  

De la siguiente reacción global deduzca la semirreacción de reducción

•  $4\left(H_{\left(ac\right)}^+\ +e^-\ \rightarrow\ \frac{1}{2}H_{2\left(g\right)}\right)$  
  

•  $2H_2O_{\left(l\right)}\rightarrow O_2+4H_{\left(ac\right)}^++4e^-$  
  

•  $H_{\left(ac\right)}^+\ +4e^-\ \rightarrow\ \frac{1}{2}H_{2\left(g\right)}$  

•  $2H_2O_{\left(l\right)}+4e^-\rightarrow\ O_2+4H_{\left(ac\right)}^+$   

De los siguientes enunciados cual es correcto

• La cantidad de una sustancia que se reduce o se oxida en una celda galvánica es inversamente proporcional al número de electrones que se introducen en la celda

• La cantidad de una sustancia que se reduce o se oxida en una celda galvánica es directamente proporcional al número de electrones que se introducen en la celda

• La cantidad de una sustancia que se reduce o se oxida en una celda electrolítica es directamente proporcional al número de electrones que se introducen en la celda

• La cantidad de una sustancia que se reduce o se oxida en una celda electrolítica es inversamente proporcional al número de electrones que se introducen en la celda

La cantidad de carga que pasa a través de una celda electrolítica, se mide en:

• Ohmios

• Faraday

• Amperios

• Coulombs