แก๊สและสมบัติของแก๊ส1

เมื่ออุณหภูมิและจำนวนโมลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดัน เป็นไปตามกฎของใคร

• กฎของบอยล์

• กฎของชาร์ล

• กฎของเกย์-ลูสแซก

• กฎของอาโวกาโดร

เมื่อใดที่แก๊สจริงจะประพฤติตัวเหมือนแก๊สในอุดมคติ

• อุณหภูมิต่ำ ความดันต่ำ

• อุณหภูมิต่ำ ความดันสูง

• อุณหภูมิสูง ความดันต่ำ

• อุณหภูมิสูง ความดันสูง

กฎของชาร์ลสรุปเป็นสูตรได้ว่าอย่างไร

• V₁T₁ = V₂T₂

• P₁V₁ = P₂T₂

• $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$

• $\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$

ข้อสรุปใดเกี่ยวกับแก๊สถูกต้อง

• เมื่อ T และ n คงที่ เมื่อ V สูงขึ้น P จะสูงขึ้น

• เมื่อ T และ n คงที่ เมื่อ V ต่ำลง P จะต่ำลง

• เมื่อ V และ n คงที่ เมื่อ T สูงขึ้น P จะลดลง

• เมื่อ V และ n คงที่ เมื่อ T สูงขึ้น P จะสูงขึ้น

แก๊สอุดมคติชนิดหนึ่งมีปริมาตร 5,600 cm³ ที่ความดัน 0.8 atm เมื่อปริมาตรเปลี่ยนไปเป็น 8,400 cm³ แก๊สนี้จะมีความดันเท่าใด กำหนดให้อุณหภูมิของระบบคงที่

• 4.0 atm

• 3.0 atm

• 2.0 atm

• 1.0 atm

ที่อุณหภูมิหนึ่ง แก๊สไนโตรเจนมีปริมาตร 2 L ถ้าอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็น 3 เท่าของอุณหภูมิเดิม แก๊สไนโตรเจนจะขยายตัวหรือหดตัว และมีปริมาตรเท่าใด โดยที่ความดันของระบบคงที่

• ขยายตัว มีปริมาตรเท่ากับ 6 L

• ขยายตัว มีปริมาตรเท่ากับ 1.5 L

• หดตัว มีปริมาตรเท่ากับ 6 L

• หดตัว มีปริมาตรเท่ากับ 1.5 L

แก๊สออกซอเจน 3 โมล มีปริมาตร 520 cm³ เมื่อเพิ่มปริมาตรเป็น 2 dm³ จงหาโมลใหม่ของแก๊สออกซิเจน

• 0.011 dm³

• 86.67 dm³

• 11.54 dm³

• 346.67 dm³

แก๊ส Y มีปริมาตร 22.4 L ที่อุณหภูมิ 30 ^๐C เมื่อเพิ่มปริมาตรเป็น 67.2 L แก๊ส Y จะมีอุณหภูมิเท่าใด

• 909 ^๐C

• 808 ^๐C

• 606 ^๐C

• 636 ^๐C

แก๊ส X มีปริมาตร 22.4 L ที่อุณหภูมิ 27^๐C เมื่อเพิ่มอุณหภูมิเป็น 327^๐C แก๊ส X จะมีปริมาตรเท่าใด

• 1.12 L

• 22.6 L

• 44.8 L

• 271.3 L

แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1,520 mmHg ปริมาตร 20 cm³ อุณหภูมิ 27^๐C เมื่อเพิ่มความดันเป็น 5 atm โดยที่อุณหภูมิคงที่ แก๊สนี้มีปริมาตรเท่าใด

• 2 cm³

• 4 cm³

• 6 cm³

• 8 cm³