O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?

• Linear, trigonal plana e tetraédrica.

• Angular, linear e linear.

• Trigonal plana, angular e linear

• Trigonal plana, linear e linear.

Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:

Alta temperatura de fusão e ebulição, Boa condutividade elétrica em solução aquosa,Mau condutor de eletricidade no estado sólido

A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:

• metálica

• covalente

• dipolo induzido

• iônica

O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental, qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?

• 4s2 e 4s2

• 3d6 e 4s2

• 3p6 e 4s2

• 3d6 e 3p6

Em relação as ligações químicas, é INCORRETO afirmar que:

I- Os átomos estabelecem relações entre si e podem doar, receber ou compartilhar

II- Existem três tipos: iônica, covalente e metálica

III- Todos os gases nobres apresentam oito elétrons na camada de valência

• Somente I e II

• Somente II e III

• Somente III

• Somente I e III

As configurações eletrônicas descrevem cada elétron como se movendo independentemente em um orbital, em um campo médio criado por todos os outros orbitais. Verdadeiro ou Falso?

• Verdadeiro

• Falso

As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:

• iônica, covalente e iônica

• covalente, covalente e iônica.

• covalente, iônica e iônica

• iônica, covalente e covalente.

Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.

• O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.

• A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.

• Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero

• O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.

Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas. Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que…

• entre átomos ligados predominam as forças de atração.

• quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.

• entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.

• as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.

Sobre ligações químicas,qual a função da ligação iônica?

• compartilhamento de elétrons

• ganho ou perca de elétrons

• ganho de metais

• ganho de ametais

A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁰