La quantità di sostanza (parte 1)

Una unità di massa atomica corrisponde a

• 1,66•10^-27g

• 1,66•10^-27kg

• 6,022•10^-23g

• 6,022•10^-23kg

L’Unità di massa atomica è

• la dodicesima parte del C-12

• la massa del C-12

• la somma dei protoni e neutroni

• la somma dei protoni ed elettroni

MA, la massa atomica relativa di un elemento

• è detta anche massa atomica, o peso atomico

• corrisponde con la massa assoluta

• è data dal rapporto tra la massa assoluta ed il peso atomico

• È detta anche massa molecolare

la massa atomica è la massa

• assoluta rispetto all'atomo di C-12

• relativa rispetto alla dodicesima parte di C-12

• relativa rispetto all'atomo di C-12

• di un atomo di un elemento

Per massa atomica relativa si intende la massa di un atomo

• espressa in grammi

• espressa in mg

• calcolata in rapporto a quella di un altro atomo preso come riferimento

• misurata con la bilancia

Calcola la massa molecolare di SO₂

• 80 uma

• 48 uma

• 32 uma

• 64 uma

la massa molare di H2 è

• 1,008

• 4,032

• 2,016

• 2,16

La massa di un atomo di carbonio è

• 12,01 g

• 12,01 g/mol

• 12,01 mol

• 12,01 u

La massa atomica assoluta si misura in

• kg o g

• è sinonimo di massa atomica e perciò non ha unità di misura

• è un numero adimensionale senza unità di misura

• è sinomino di massa atomica relativa senza unità di misura

La massa di due atomi di carbonio è

• 2 u

• 2 g/mol

• 24,02 g/mol

• 24,02 u