Zustandsänderungen der Gase

Isochor bedeutet

• V = konst.

• T = konst.

• p = konst.

• W = konst.

Adiabatisch bedeutet...

• W = 0

• Q = 0

• Q + W = 0

• T = 0

Ein Gas wird in einem geschlossenem Behälter langsam zusammengedrückt. Bei der Zustandsänderung gilt stets pV = konstant.

(mehrere Möglichkeiten)

• Diese Information ist zu wenig, um etwas über die Zustandsänderung zu sagen.

• Hier ändert sich die innere Energie des Gases nicht.

• Das muss eine isotherme Zustandsänderung sein.

• Das ist eigentlich die Definition der isobaren Zustandsänderungen.

Die Kelvinskala muss man unbedingt benutzen:

• Immer, wenn es um Physik geht.

• Immer, wenn es um ΔT geht, weil 1 K größer ist, als 1°C.

• Bei den Gasgleichungen, weil da nicht ΔT sondern nur T steht. So gibt es keine negativen Werte.

• Man kann immer wählen.

Die innere Energie eines Gases ändert sich bei einem isochoren Zustandsänderung

• Um Q (W = 0)

• Um W (Q = 0)

• Um Q+W

• Nicht.

Ein Gas dehnt sich in einem geschlossen Behälter aus. (jemand lässt eine Wand langsam bewegen) Die Temperatur ändert sich nicht. Wähle die richtigen Aussagen aus.

• Der Druck fällt.

• Die Teilchen bewegen sich langsamer.

• Es gibt weniger Stöße in gleichen Zeiten mit der Wand.

• Es gibt keinen Wärmeaustausch.

Wozu ist uns ein pV Diagram gut?

• Die Fläche unter dem Graphen = W

• Wir können p und V darstellen (T = konst. kann man leider nicht veranschaulichen)

• Wir können p und V darstellen (und T = konst. kann man auch)

• Die Fläche unter dem Graphen = ΔE