TEORI DAN INDIKATOR ASAM BASA

Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... .

• mempunyai rasa asam

• tergolong elektrolit kuat

• korosif

• dapat menetralkan basa

• mempunyai pH lebih kecil dari 7

Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah ... .

• asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat

• asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat

• asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat

• asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat

• asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ bersifat basa adalah …

• HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄⁺ + NH₃

• HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^- + NH₄⁺

• HClO₄ + H₂O↔ ClO₄^– + H₃O⁺

• HClO₄ + OH^– ↔ ClO₄^– + H₂O

• HClO₄ + N₂H₅+ H₂ClO₄^- + N₂H₄

Perhatikan reaksi berikut:

H₂O + CH₃COO^– ↔ CH₃COOH + OH^– Pasangan asam basa konjugasi menurut teori asam basa Bronsted Lowry adalah …

• H₂O dan CH₃COO_–

• CH₃COOH dan H₂O

• H₂O dan OH^–

• CH₃COO^– dan OH^–

• CH₃COOH dan OH^–

Diketahui persamaan reaksi:

C₂H₄O₂ + H₂O ↔H₃O⁺ + C₂H₃O₂^– Yang termasuk asam basa konjugasi menurut Bronsted Lowry adalah …

• C₂H₄O₂ dan H₂O

• C₂H₄O₂ dan C₂H₃O₂^–

• H₂O dan C₂H₃O₂^–

• C₂H₄O₂ dan H₃O⁺

• H₃O⁺ dan C₂H₃O₂^–

Dalam reaksi:

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^– , pernyataan berikut yang sesuai dengan konsep Bronsted Lowry adalah ....

• air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• amonia dan air adalah pasangan asam basa konjugasi

• NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam basa konjugasi

• NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

• NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Asam konjugasi H₂PO₄^– adalah …

• PO43–

• H₃O⁺

• H₃PO₄

• H₂PO₄^–

• P₂O₅

Molekul NH₃ memiliki kemampuan untuk berikatan dengan molekul BF₃. Pernyataan yang benar dari fenomena tersebut adalah….

• Ikatan yang terjadi adalah ikatan ion

• Ikatan yang terjasi adalah ikatan kovalen rangkap 2

• Ikatan yang terjadi adalah kovalen koordinasi dengan sumbangan pasangan electron dari BF₃

• BF₃ bersifat sebagai asam Arrhenius

• NH₃ bersifat sebagai basa Lewis

Spesi di bawah ini yang berperan sebagai asam Lewis adalah….

• ^NH₃

• Cl^-

• CN^-

• BF₃

• PCl₅

Spesi di bawah ini yang berperan sebagai basa Lewis adalah….

• NH₄⁺

• F^-

• H⁺

• BF₃

• PCl₅