ทฤษฏีกรด-เบส 1

^{จากสมการเคมีนี้ข้อใดถูกต้องตามทฤษฏีกรด-เบสของBronsted-Lowry}

• N₂H₃ และ N₂H₄⁺ ทำหน้าที่เป็นกรดทั้งสองตัว

• H₂O และ N₂H₄⁺ ทำหน้าที่เป็นกรดทั้งสองตัว

• เฉพาะ OH ^- ทำหน้าที่เป็นเบส

• ใช้ทฤษฏีกรด-เบสของBronsted-Lowry อธิบายไม่ได้

จากสมการเคมีข้างต้นข้อใดสรุปถูกต้อง

• CH₃NH₂ เป็นกรดตามทฤษฏีของ Arrhenius

• CH₃NH₂ เป็นเบสตามทฤษฏีของ Arrhenius

• CH₃NH₂ เป็นกรดตามทฤษฎีของ Bronsted-Lowry

• CH₃NH₂ เป็นเบสตามทฤษฏีของ Bronsted-Lowry

ข้อจำกัดของทฤษฎีกรด-เบสของArrhenius

• อธิบายความเป็นเบสของ NH₃ ไม่ได้

• อธิบายความเป็นเบสของ SiO₂ ไม่ได้

• อธิบายความเป็นกรดของ HCl ไม่ได้

• อธิบายความเป็นกรดของ NH₄OH ไม่ได้

สารในข้อใดทำหน้าที่เป็นตัวให้คู่อิเล็กตรอนตามทฤษฎีกรด-เบสของ Lewis

• NH₄⁺

• NH₃

• BF₃NH₃

• CH₃COONH₄

สารในข้อใดทำหน้าที่เป็นสารแอมโฟเทอริก

• PO₄^2-

• H₂CO₃

• H₂PO₄^-

• H₃O⁺

สารใดเป็นคู่เบสของ HCO₃^-

• H₂CO₃

• H₂CO₃^-

• CO₃^-

• CO₃^2-

ข้อใดเป็นคู่กรดของ SO₃^2-

• H₂SO₃

• HSO₃^-

• ไม่มีคู่กรด

• SO₃^2- เป็นเบส

สารในข้อใดเป็นเบสอ่อน และกรดแก่ ตามลำดับ

• NH₃ HCOOH

• CH₃CH₂OH HCOOH

• NH₄OH H₂SO₄

• CH₂OH HCN

ตามทฤษฏีกรด-เบสของBronsted-Lowery สมการเคมีในข้อใดที่ NH₃ ทำหน้าที่เป็นเป็นกรด

• 
• 
• 
• 

กรดในข้อใดจัดเป็นกรดชนิด diprotic

• HCl H₂SO₄

• H₂SO₄ HCN

• H₂SO₄ H₂SO₃

• HBr HCl