โมลและสูตรเคมี

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุออกซิเจนในธรรมชาติเท่ากับ 16.032 แสดงว่าไอโซโทปใดของออกซิเจนมีมากที่สุดในธรรมชาติ

• ¹⁶O

• ¹⁷O

• ¹⁸O

• เท่ากัน

ถ้ามวลสูตร KMO₄ เท่ากับ 158 จงคำนวณหามวลอะตอมของ M (เมื่อ K = 39 , O = 16)

• 55

• 45

• 40

• 35

แก๊สออกซิเจน 3 โมล จะมีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP

• 11.2

• 22.4

• 44.8

• 67.2

แก๊สมีเทน (CH₄) 1.5 โมล จะมีมวลกี่กรัม (กำหนดให้ C = 12 H = 1)

• 8

• 13

• 16

• 24

แก๊สออกซิเจน (O₂) 16 กรัม จะมีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP (กำหนดให้ O = 16)

• 11.2

• 22.4

• 44.8

• 67.2

ในน้ำบริสุทธิ์ (H₂O) 180 กรัม จะมีจำนวนโมเลกุลกี่โมเลกุล (กำหนดให้ H=1 O=16)

• 10

• 100

• 6.02x10²²

• 6.02x10²⁴

แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ปริมาตร 67,200 cm³ ที่ STP จะมีกี่โมเลกุล

• 2.00

• 12.04

• 6.02x10²⁴

• 1.806x10²⁴

นำสารประกอบชนิดหนึ่งใสแยกสลายจนหมด จะได้คาร์บอน (C) 1.2 กรัม ไฮโดรเจน (H) 0.2 กรัม และออกซิเจน (O) 1.6 กรัมเท่านั้น จงหาสูตรอย่างง่ายและถ้าสารมวลโมเลกุล 60 จะมีสูตรโมเลกุลอย่างไร (กำหนดให้ C=12 H=1 O=16)

• สูตรอย่างง่าย CHO สูตรโมเลกุล CH₂O

• สูตรอย่างง่าย CH₂O สูตรโมเลกุล CHO

• สูตรอย่างง่าย CH₂O สูตรโมเลกุล C₂H₄O₂

• สูตรอย่างง่าย C₂H₄O₂ สูตรโมเลกุล CH₂O

สาร A ประกอบด้วยธาตุ N H O เมื่อนำสาร A 64 กรัม สลายตัวได้แก๊สไนโตรเจน 28 กรัม และไอน้ำ 36 กรัม จงหาสูตรอย่างง่ายของสาร A (กำหนดให้ มวลอะตอมของ N=14 H=1 O=16)

• N₂H₄O₃

• NH₂O

• N₂H₄O

• N₃H₆O₃

ธาตุ A 1 อะตอมมีมวลอะตอม 6.64x10^-24 กรัม ธาตุ A จะมีมวลอะตอมสัมพัทธ์เท่าใด

• 4 กรัม

• 4

• 4x1.66x10^-24 กรัม

• 4x1.66x10^-24