ULANGAN HARIAN ASAM DAN BASA

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• PH mater

• Brom timol biru

• Metil orange

• metil merah

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• Amoniak

• gula

• asam cuka

• asam sulfat

PH dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 4 - log 2

• 3 - log 4

• 2 - log 3

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .

• 11

• 9

• 8

• 5

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

• CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

• H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

• HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^– Dapat ditarik kesimpulan…..

• NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam basa konjugasi

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Terdapat 100 mL larutan NH₄OH 0,1 M, K_b NH₄OH = 10^-5. Maka konsentrasi ion OH^– adalah…..

• 10^-1 M

• 10^-2 M

• 10^-3 M

• 10^-4 M

pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L larutannya adalah …..

• 10

• 8

• 6

• 4

Diantara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah …….

• Asam klorida, asam sulfat dan asam asetat

• Asan karbonat, asam asetat, dan asam fosfat

• Asam sulfide, asam flourida, dan asam sianida

• asam sulfat, asam nitrat, asam klorida