1.Química

Un mol equivale a:

• 6.022 x 10²³ partículas, átomos o moléculas.
• 6.022 partículas, átomos o moléculas.
• 3.011 x 10²³ partículas, átomos o moléculas.
• 6.022 x 10²³ moles

La partícula en un átomo que tiene carga positiva.

• el electrón 
• el protón 
• el neutrón
• la molécula 

H₂O es...

• Una molécula
• Un átomo 
• Un elemento

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NGSS.MS-PS1-1

¿Qué es esto?

• Modelo atómico

• Embrión

• Célula

• Ninguna de las anteriores

¿Qué es la masa atómica?

• conjunto de electrones y protones

• Conjunto de electrones y protones

• El conjunto de protones y neutrones

¿Que es un catión?

• Cuando un átomo gana electrones

• Cuando un átomo pierde neutrones

• Cuando un átomo pierde electrones

Nombra el símbolo químico del Hidrógeno

• H

• Hi

• Ha

• Hd

Ca(s) + H2O(l) → Ca (OH)2 (S) + H2(g)

En la ecuación podemos afirmar :

• El Ca está en estado sólido y el H2 en estado gaseoso

• El H2O está en estado acuoso y el Ca(OH) en estado sólido

• Hay un reactivo y un producto en estado líquido

• el Ca(OH) está en estado sólido y el Ca en estado líquido

Observe la siguiente reacción química y conteste cuál es la afirmación verdadera:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

• En los reactivos hay 2 moles de NaOH y un átomo de H₂SO_4.

• En los productos hay 1 átomo de Na₂SO₄ y 2 moléculas de H₂O

• En los reactivos hay 2 moléculas de NaOH y 1 molécula de H₂SO₄

• En los productos hay 2 moléculas de NaOH y 1 molécula de H₂SO₄

La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:

• Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.