10.5.1. KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN

#NB Đặc điểm sau đây không phải là đặc điểm chung của các halogen:

• Đều là chất khí ở điều kiện thường.

• Đều có tính oxi hoá.

• Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

• Khả năng tác dụng với H₂O giảm dần từ F₂ tới I₂.

#NB Trong nhóm halogen, khả năng oxi hóa của các chất luôn

• tăng dần từ flo đến iot.

• giảm dần từ flo đến iot.

• tăng dần từ clo đến iot trừ flo.

• giảm dần từ clo đến iot trừ flo.

#NB Nhận xét nào sau đây không chính xác khi nói về liên kết trong phân tử đơn chất halogen

• Liên kết cộng hóa trị.

• Liên kết phân cực.

• Liên kết bằng cách dùng chung 1 đôi electron.

• Liên kết đơn.

#NB Đổ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy:

• Cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa.

• Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

• Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

• Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa.

#NB Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự

• F > Cl > Br > I.

• F < Cl < Br < I.

• F > Cl > I > Br.

• F < Cl < I < Br.

#NB Nguyên tử các nguyên tố halogen được sắp xếp theo hiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải):

• Br, I, Cl, F.

• F, Cl, Br, I.

• I, Br, F, Cl.

• I, Br, Cl, F.

#NB Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

• Br, F, I, Cl.

• F, Cl, Br, I.

• I, Br, F, Cl.

• I, Br, Cl, F.

#NB Chất nào có tính khử mạnh nhất?

• HF.

• HCl.

• HI.

• HBr.

#NB Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng:

• số e lớp ngoài cùng.

• số e độc thân.

• số lớp e.

• tính oxi hóa mạnh.

#NB Trong số các chất dưới đây, đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

• Flo.

• Iot.

• Clo.

• Brom.