Elektrochemia

Wzór SEM to:

• SEM=E(katody)+E(anody)

• SEM=E(katody)-E(anody)

• SEM=E(anody)-E(katody)

• SEM=E(anody)+E(katody)

Przepływ prądu elektrycznego w ogniwie galwanicznym jest możliwy ponieważ:

• w obydwu półogniwach zachodzą reakcje utleniania-redukcji

• w jednym półogniwie zachodzi reakcja utleniania-redukcji

• nie jest możliwy

Czym jest półogniwo?

• Półogniwo tworzy metalowa blaszka zanurzona w roztworze soli tego samego metalu z którego jest ona wykonana.

• Półogniwo tworzy metalowa blaszka do połowy zanurzona w roztworze wodnym innego metalu niż jest wykonana.

Przykładami odwracalnych ogniw galwaniczych są:

• gniazdka z prądem

• akumulatory, baterie akumulatorowe.

• baterie typu AA, AAA

Metale leżące w szeregu powyżej wodoru reagują z wodą i kwasami poprzez:

• reakcję strącania

• wypieranie wodoru z tych związków

• tworzenie odpowiednich tlenków

• nie reagują z kwasami i wodą

Glin ulega pasywacji.

• Tak

• Nie

HCl, HBr, Hl są kwasami:

• utleniającymi

• nieutleniającymi 

Jak działa szereg aktywności metali?

• Im wyżej w szeregu, tym mniej aktywny metal i łatwiej się utlenia

• Wodór jest najbardziej aktywnym pierwiastkiem

• Im wyżej w szeregu, tym bardziej aktywny metal i łatwiej się utlenia

• Im niżej w szeregu, tym bardziej aktywny metal i łatwiej się utlenia

Która z części ogniwa galwanicznego powinna mieć ładunek ujemny?

• katoda

• klucz elektrolityczny

• anoda

Metody zabezpieczania przed korozją to:

• ochrona elektrochemiczna

• pokrywanie metali warstwami tworzywa sztucznego

• pokrywanie metali farbami ochronnymi lub antykorozyjnymi

• wszystkie odpowiedzi są prawdziwe