Ligações Químicas

Um conjunto de átomos ligados quimicamente apresenta uma energia...

(Seleciona a opção correta)

• menor do que a energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.

• igual à energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.

• maior do que a energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.

Observa o gráfico e seleciona as afirmações verdadeiras.

• À medida que os átomos se vão aproximando, começam a intensificar-se as forças atrativas entre o núcleo de um dos átomos e a nuvem eletrónica do outro, verificando-se uma diminuição da energia potencial do sistema.

• Existe formação de uma ligação química quando os átomos ligados adquirem uma maior estabilidade, pelo que a sua energia potencial é maior do que quando se encontram isolados.

• Para distâncias inferiores à distância internuclear de equilíbrio predominam as interações repulsivas , que resultam das interações eletrão-eletrão e núcleo-núcleo.

Para cada caraterística, assinala o tipo de ligação química correspondente.

A)Transferência de eletrões entre átomos.

B)Partilha de eletrões de valência deslocalizados por todos os átomos.

C)Partilha localizada de eletrões de valência.

D)Não há partilha significativa de eletrões.

• A)Ligação iónica; B)Ligação metálica C)Ligação covalente; D)Ligação intermolecular.

• A)Ligação intermolecular; B)Ligação metálica C)Ligação covalente; D)Ligação iónica.

• A)Ligação covalente; B)Ligação metálica C)Ligação iónica; D)Ligação intermolecular.

• A)Ligação metálica ; B)Ligação iónica C)Ligação covalente; D)Ligação intermolecular.

Os átomos de N, O e H pertencem, respetivamente, aos grupos 15, 16 e 1 da Tabela Periódica e todos formam moléculas diatómicas.

Para cada tipo de ligação covalente que os átomos das moléculas estabelecem, assinala as correspondentes moléculas.

• A molécula O₂ tem ligação covalente tripla e a molécula N₂ tem ligação covalente tripla.

• A molécula H₂ tem ligação covalente simples e a molécula O₂ tem ligação covalente dupla.

• A molécula O₂ tem ligação covalente dupla e a molécula N₂ tem ligação covalente tripla.

• A molécula H₂ tem ligação covalente simples e a molécula O₂ tem ligação covalente simples.

A representação seguinte mostra que...

(seleciona a opção que completa corretamente a frase)

• o átomo de carbono partilha 4 eletrões, formando uma ligação covalente simples.

• o átomo de carbono partilha 4 eletrões, formando quatro ligações covalentes simples.

• o número de eletrões do átomo de carbono antes e depois de formar as ligações é 8.

Considera as moléculas de CO₂ e CH₄. Diz quais das seguintes afirmações são falsas.

Dados: ₆C; ₈O; ₁H.

• A molécula de CO₂ tem 14 eletrões de valência.

• A molécula de CO₂ tem geometria linear.

• Nas duas moléculas não há eletrões não partilhados.

• A molécula de CH₄ tem 8 eletrões de valência.

• A molécula de CH₄ tem geometria tetraédrica.

Considera as moléculas de cloreto de hidrogénio, HCl, e brometo de hidrogénio, HBr.

Pensando nas propriedades periódicas do cloro e do bromo, seleciona a opção correta.

• O cloreto de hidrogénio, HCl, tem menor energia de ligação e menor comprimento de ligação que o HBr.

• O cloreto de hidrogénio, HCl, tem menor energia de ligação e maior comprimento de ligação que o HBr.

• O brometo de hidrogénio, HBr, tem maior energia de ligação e maior comprimento de ligação, que o HCl.

• O cloreto de hidrogénio, HCl, tem maior energia de ligação e menor comprimento de ligação que o HBr.

Diz quais das seguintes afirmações estão corretas:

• Duas ligações covalentes e 2 pares de eletrões não-ligantes à volta do átomo central, permitem a formação de uma molécula de geometria piramidal trigonal.

• Três ligações covalentes e 1 par de eletrões não-ligantes à volta do átomo central, permitem a formação de uma molécula de geometria piramidal trigonal.

• Quatro ligações covalentes e sem eletrões não-ligantes à volta do átomo central, permitem a formação de uma molécula de geometria tetraédrica.

• Duas ligações covalentes e sem eletrões não-ligantes à volta do átomo central, permitem a formação de uma molécula de geometria tetraédrica.

Considera a polaridade das moléculas apresentadas e seleciona a opção correta.

• Todas as moléculas são polares.

• Apenas a molécula de amoníaco é apolar.

• Todas as moléculas representadas são polares.

• Apenas a molécula de água é polar.

• Apenas a molécula de metano é apolar.

Como se designa um alcano com 3 átomos de carbono e 1 átomo de cloro na extremidade da cadeia carbonada.

• Tetraclorometano

• 1-cloropropano