Budowa atomu i układ okresowy

O tym ile maksymalnie elektronów może zmieścić się na powłokach elektronowych decyduje:

• Wzór: 2*n³ (n=numer powłoki)
• Wzór: 2*n (n=numer powłoki)
• Wzór: 2*n² (n=ilość protonów w jądrze)
• Wzór: 2*n² (n=numer powłoki)

Konfigurację elektronową rozpoczynamy od litery:

• A
• K
• D
• E

Konfiguracja elektronowa dla atomu azotu wynosi:

• K²L³M⁴
• K²L²M³
• A⁵B⁷C¹⁸
• Q⁴U¹⁵W⁸⁹

Liczba okresów decyduje o:

• Liczbie powłok elektronowych
• Liczbie cząstek elementarnych
• Liczbie Bohrów w pierwiastku
• Liczbie Molów w okresie

Jaka zasada dotyczy pierwiastków znajdujących się w grupach od 13. do 18.

• Dodajemy 10 do numeru grupy
• Dodajemy 5 do numeru grupy
• Odejmujemy 10 od numeru grupy
• Odejmujemy 5 od numeru grupy

Jak tworzymy nazwy grup pierwiastków ?

• Do nazwy grupy dodajemy przyrostek -owce
• Do nazwy grupy dodajemy przedrostek - owce
• Do nazwy grupy dodajmy przyrostek - ol
• Do nazwy grupy dodajemy przedrostek -ol

Jak nazywa się grupa w której leży Rubid ?

• Fransowce
• Wodorowce
• Litowce
• Rubidowce

W jądrze atomowym znajdują się:

• protony i elektrony

• neutrony i elektrony

• protony i neutrony

• elektrony

Elektrony walencyjne to:

• Elektrony ostatniej ( zewnętrznej) powłoki elektronowej

• Elektrony przedostatniej powłoki elektronowej

• Wszystkie elektrony danego atomu

• Elektrony pierwszej (wewnętrznej) powłoki elektronowej

Liczba atomowa Z =16, siarki informuje o liczbie (poprawne 2 odpowiedzi):

• protonów 16

• elektronów 16

• neutronów 16

• nukleonów 16