Tipos de reacciones químicas

La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:

• El metano y el oxígeno.

• El dióxido de carbono y el agua.

• El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.

• Solo el dióxido de carbono porque es un gas.

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NGSS.MS-PS1-1

NGSS.MS-PS1-2

NGSS.MS-PS1-5

De las siguientes imágenes, la que representa una reacción química de síntesis o composición es:

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La entalpía o contenido calórico de una sustancia se representa con la letra H; en la reacciones químicas es importante señalar la diferencia de entalpía entre los reactivos y productos. La diferencia de entalpía o diferencia en el contenido calórico de los reactivos y productos lleva a la existencia de dos tipos de reacciones, las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Una reacción exotérmica es aquella en la que:

• Se absorbe energía calórica.

• Se libera energía calórica.

• Se debe calentar los reactivos.

• Los productos son sólidos.

¿Cúal de estos es un cambio químico?

• Un huevo roto
• Hornear un pastel
• Hervir agua con sal
• Un espejo roto

¿Cuál de los siguientes NO es un tipo de reacción?

• ruptura genérica

• descomposición

• sustitución

• síntesis

La ecuación K + Cl----------> KCl representa una reacción del tipo

• síntesis

• descomposición

• sustitución

• doble sustitución

La ecuación 2HgO -------> 2Hg + O₂ representa una reacción del tipo

• síntesis

• descomposición

• sustitución

• doble sustitución

La ecuación Zn + CuSO₄ -------> Cu + ZnSO₄ representa una reacción del tipo

• síntesis

• descomposición

• sustitución

• combustión

Es la forma de representar una reacción química de desplazamiento doble:

• A + B → C

• AB → C

• AB +C → AC +B

• AB+ CD → AD + CB

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor una reacción de descomposición?

• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

• CaCO₃ → CaO + CO₂

• NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O