LARUTAN ELEKTROLIT DAN REDOKS

Kristal NaCl tidak menghantar listrik, sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Dari pernyataan tersebut, kesimpulan yang benar adalah . . . .

• Kristal NaCl ion – ionnya bebas bergerak

• NaCl merupakan senyawa ion

• NaCl merupakan senyawa kovalen

• Dalam larutan, NaCl menyerap ion positif dan ion negatif dari air

• Kristal NaCl ion – ion tidak bebas bergerak, sedangkan larutan NaCl ion – ionnya bergerak bebas

Dua buah larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A, sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung – gelembung gas pada elektrodenya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa . . . .

• Larutan A lektrolit kuat dan larutan B non elektrolit

• Larutan A nonelektrolit dan larutan B elektrolit kuat

• Jumlah ion pada larutan A jauh lebih banyak daripada larutan B

• Jumlah ion larutan A lebih sedikit dibandingkan larutan B

• Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

Pasangan larutan yangbersifat elektorlit lemah dan non elektrolit berturut – turut adalah . . . .

• I dan II

• I dan III

• II dan III

• II dan IV

• III dan IV

Bilangan oksidasi alumunium dalam Al₂O₃ adalah ….

• -1

• 0

• +1

• +2

• +3

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….

• -6

• -4

• -2

• +4

• +6

Bilangan oksidasi Cl pada Cl₂, KClO₂, AlCl₃, dan HClO berturut-turut adalah ….

• 0, +4, -1, dan +3

• 0, +2, +1, dan +3

• 0, +3, -1, dan +1

• 0, +3, +1, dan -1

• 0, +2, +1, dan -1

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa …

• MnCl₂

• K₂MnO₄

• KMnO₄

• Mn₂(SO₄)₃

• Mn(NO₃)₂

Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….

• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

• MgO + H₂O → Cu₂ + H₂O

• CuO + 2 H → Cu₂ + H₂O

• SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄ → MnSO₄(aq) + I₂ aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

• +14 menjadi +8

• +7 menjadi +2

• +7 menjadi -4

• -1 menjadi +2

• -2 menjadi +2

4HCl (aq) + 2S₂O₃^-2 (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl^– (aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ….

• +2 menjadi 0 dan +4

• +3 menjadi 0 dan +4

• +4 menjadi 0 dan +2

• +5 menjadi +2 dan 0

• +6 menjadi -2 dan +4